水溶液的酸碱性与pH(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中，正确的是()A．只要溶液中有H＋，溶液就显酸性B．H＋浓度大于OH－浓度，溶液一定显酸性C．H＋浓度增大，溶液的酸性一定增强D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B[任何溶液中都含有H＋，含有H＋的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A错；c平(H＋)＞c平(OH－)溶液一定显酸性，B对；c平(H＋)增大，c平(OH－)也有可能增大，如将水加热，溶液仍显中性，C错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中c平(H＋)的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸的酸性强，如0.01mol·L－1HCl与10mol·L－1CH3COOH，醋酸酸性强，D错。]2．下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是()A．随着温度的升高，水的离子积常数减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水光照一段时间后，pH增大D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小D[A项中升高温度，水的电离平衡右移，KW增大；溶液pH的变化关键看溶液中c平(H＋)的变化；B项中温度升高，KW增大，纯水中c平(H＋)和c平(OH－)都变大，pH变小；C项中光照时发生反应2HClOeq\o(=====,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑，显然溶液酸性增强，则pH减小；D项中NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中c平(OH－)减小，则c平(H＋)增大，所以pH减小。]3．(双选)常温下，某溶液中由水电离产生的c平(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是()A．3B．7C．8D．11AD[由题意知由水电离产生的c平(H＋)＝1×10－11mol·L－1，小于1×10－7mol·L－1，即水的电离被抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，则溶液中c平(OH－)＝1×10－11mol·L－1，溶液中c平(H＋)＝eq\f(KW,c平OH－)＝1×10－3mol·L－1，pH＝3；若溶液显碱性，则溶液中c平(OH－)＝eq\f(KW,c平H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11。]4．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近()A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7D[pH＝9的NaOH溶液中c平(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c平(OH－)＝1×10－3mol·L－1，混合后c平(OH－)＝eq\f(10－5＋10－3,2)mol·L－1≈eq\f(10－3,2)mol·L－1，则溶液中的c平(H＋)＝eq\f(KW,c平OH－)＝eq\f(10－14,\f(10－3,2))mol·L－1＝2.0×10－11mol·L－1，所以pH＝11－lg2≈10.7，D项正确。]5．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1.0×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．1.0×10－6mol·L－1B[NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c平(OH－)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c平(H＋)＝eq\f(KW,c平OH－)＝eq\f(1.0×10－14,0.1)mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1。]6．下列说法正确的是()A．在pH＜14的氨水中，由水电离出的c平(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1B．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比C．50℃时，pH＝12的纯碱溶液中c平(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1D．pH＝4的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝4.0mol·L－1A[在pH＜14的氨水中，c平(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1；不能用润湿的pH试纸测定溶液的pH；50℃时，水的离子积常数大于1.0×10－14mol2·L－2；pH＝4的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1。综上可知，A项正确。]7．25℃时，某溶液中由水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)的乘积为1×10－18mol2·L－2，下列说法正确的是()A．该溶液可能pH＝5B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液A[25℃水电离产生c平(H＋)和c平(OH－)的乘积为1×10－