会计学第二节离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)实验内容一.离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)1、写，写出化学方程式2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。3、删，删去两边没反应的离子。4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷(diànhè)总数是否相等。①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子(lízǐ)形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）思考(sīkǎo)：哪些物质的化学式不得改写？？？1、写出下列化学(huàxué)方程式和离子方程式①BaCl2+AgNO3②大理石和盐酸反应(fǎnyìng)③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液④铁屑放入硫酸铜溶液⑤氧化铜粉末加入稀硫酸⑥向氨水中通入氯化氢⑦硫酸和Ba(OH)2溶液反应(fǎnyìng)⑧向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳溶解性表：2、根据溶解性表，判断下列(xiàliè)物质是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）23、下列离子(lízǐ)方程式正确的是（）A．Cu（OH）2与稀HNO3混合OH-+H+==H2OB．CaCl2与Na2CO3反应Ca2++CO32-==CaCO3↓C．MgO与HCl反应O2-+H+==H2OD．Ba(OH)2与稀H2SO4反应Ba2++SO42-=BaSO4↓4、写出与下列离子方程式相对(xiāngduì)应的化学方程式。①H++OH-=H2O②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Cu2++Fe=Fe2++Cu④2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑三.离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)方程式表示的意义5、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸(cùsuān)和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸实验2-31、下列能发生离子反应的是（）A、KCl溶液(róngyè)与NaOH溶液(róngyè)混合B、AgNO3溶液(róngyè)与NaCl溶液(róngyè)混合C、Na2CO3溶液(róngyè)与Ca(OH)2溶液(róngyè)混合D、NaCl溶液(róngyè)与Ca(NO3)2溶液(róngyè)混合同一溶液(róngyè)中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液(róngyè)中大量共存。1、下列(xiàliè)各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、2.下列各组离子不能同时大量(dàliàng)共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-3.欲配制含有大量(dàliàng)下列各离子的溶液，能够实现的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、CO32-、Cl-①溶液(róngyè)为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等；②强碱性溶液(róngyè)或pH>7时，则溶液(róngyè)中存在大量OH-，肯定不存在与OH-反应的离子。③强酸性溶液(róngyè)或pH<7时，则溶液(róngyè)中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。4.在无色透明溶液中，能大量共存(gòngcún)的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-5.在pH=1的无色透明溶液中能大量(dàliàng)共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色(wúsè)透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO3