PAGE-6-开封十中2018年高二第一次月考化学试题（考试时间：60分钟，满分100分）绝对原子质量：H:1Mg:24C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Al:27Zn:65一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共18×3=54分）1．以下说法不正确的是（）A．物资发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热反应方程式中各物资的化学计量数只表示物资的量，不表示分子个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2．以下各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③3．已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的以下说法中正确的（）A．X的能量必然高于MB.Y的能量必然高于NC.X和Y的总能量必然高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物资的量添加了0.12mol，则此反应的平均速率为(mol·L-1·s-1)（）A.v(O2)=0.01B.v(H2O)=0.003C.v(NO)=0.008D.v(NH3)=0.0045.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物资的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min时Z的平均速率分别是（）A.3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1B.2X+Y2Z0.1mol·L-1·min-1C.X+2YZ0.1mol·L-1·min-1D.X+3Y2Z0.05mol·L-1·min-16.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ/molB．C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2bkJ/molD．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝bkJ/mol7.在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反应物浓度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反应时间为（）A.15sB.大于15sC.小于15sD.没法推断8．在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反应中，以下不属于平衡形状的是（）A.反应物的转化率等于生成物的产率B.NO2在混合气体中体积分数保持不变C.平衡体系的色彩不再改变D.单位时间内有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O49．已知反应，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，B．正反应吸热，C．正反应放热，D．正反应放热，10．在必然温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）11.关于电解NaCl水溶液，以下叙说正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极四周的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极四周的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达新平衡时，B的浓度是本来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向挪动了B.物资A的转化率减小了C.B的质量分数添加了D.a＞b13．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式推断，以下说法正确的是（）A