新疆生产建设兵团第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中检测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）下列有关乙烯的说法，其中错误的是A.乙烯分子的双键中有一键较易断裂B.乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为C.乙烯的化学性质比乙烷活泼D.乙烯和环丙烷的分子组成符合通式，因此它们属于同系物下列说法正确的是A.溶于水，其水溶液能导电，说明是电解质B.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D.常温下，反应的下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀室温条件下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A.分子中所有原子都在同一平面上B.不能发生氧化反应C.与HCl加成只生成一种产物D.能发生加聚反应将18g甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是A.2：1B.1：2C.3：2D.2：3相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的仍相同，则m和n的关系是A.B.C.D.不能确定根据图，下列判断正确的是A.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B.烧杯b中发生的电极反应为C.烧杯a中发生反应，溶液pH降低D.向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是白醋中滴入石蕊试液呈红色室温时，醋酸溶液的pH约为3醋酸恰好与10mLNaOH溶液完全反应醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得．A.B.C.D.已知：弱电解质电离平衡常数（25℃）碳酸次氯酸氢氧化铝氢氰酸运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是。A.B.C.D.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是A.B.C.D.已知反应的平衡常数和温度的关系如下表，则温度℃70080083010001200平衡常数830℃时，向一个2L的密闭容器中充入的A和的B，反应初始4s内A的平均反应速率下列说法正确的是A.4s时为B.830℃达平衡时，A的转化率为C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200℃时反应的平衡常数的值为CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：而得到现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝下列说法正确的是A.铜片做阴极，石墨做阳极B.白色沉淀在阴极附近生成C.阳极区溶液变蓝的原因是：，碘遇淀粉变蓝D.阳极区溶液变蓝的原因是：，将氧化为，碘遇淀粉变蓝某电化学装置如图所示，下列说法正确的是()A.甲池中消耗标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体B.乙池Ag电极增重，溶液中将转移电子C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度D.甲池通入的电极反应为某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A.酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为下列说法正确的是A.该装置利用上述反应将化学能转化为电能B.电极的反应式为C.盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应D.理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是A.常温下，测得氨水的pH为11：B.将通入水中，所得水溶液呈酸性：C.用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：D.恒温恒容时，平