第2章硼族元素p区元素为中期系中ⅢA－ⅧA元素。由于稀有气体已经讨论完毕，故本章只讨论ⅢA－ⅧA元素。p区元素通性4.惰性电子对效应：⑴第二周期元素具有反常性①因为只有2s,2p轨道，形成配合物时，配位数一般不超过4；②由于第二周期元素原子半径小，成键电子对相互斥力大，故单键键能小于第三周期元素单键键能。N-NO-OF-F△BHθm(kJ·mol-1)159142141P-PS-SCl-Cl△BHθm(kJ·mol-1)209264199四周期K+Ca2+Ga3+Ge4+As5+r/pm13399625347五周期Rb+Sr2+In3+Sn4+Sb5+r/pm148113817162六周期Cs+Ba2+Tl3+Pb4+Bi5+r/pm1691359584742.1硼族元素概述2.2硼族元素的缺电子性B2H6B2H6+2NaH→2Na[BH4]B2H6+2:PF3→2H3B:PF3B2H6+2:CO→2H3B:COB2H6+2:NH3→[BH2(NH3)2]++[BH4]-(GaCl3)2(InCl3)2(AlBr3)2(AlI3)2(GaBr3)2石墨和六方氮化硼均为层状结构，两种物质均具有油腻感并用作润滑剂，但石墨是电的良导体而后者是绝缘体。硼酸盐的种类很多，结构也很复杂，但都是由最基本的结构单元——三角形的BO3和四面体的BO4连接而成的。开放的3中心-2电子硼桥键BNa2B4O7+7H2O=4H3BO3+2NaOH区元素的有效核从左到右电荷显著增加，原子无机苯（硼氮苯）的电子结构和几何形状都与苯相似B2H6+2:CO→2H3B:CO氧化态：B，Al，Ga（+3）In（+1，+3）2B＋3H2SO4(浓)==2B(OH)3＋3SO2↑沸点(K)172285364483B2H6+2NaH→2Na[BH4]f区插入)；α-Al2O3：刚玉，硬度大，不溶于酸、碱和水。γ-Al2O3：活性氧化铝，可溶于酸、碱，可作为催化剂载体,AlCl3中铝为sp3杂化Na2B4O7+7H2O=4H3BO3+2NaOHB4H10分子结构利普斯科姆是美国哈佛大学的无机化学教授。他的最大成功之处是阐明了一系列硼氢化合物的分子结构及成键情况。利普斯科姆于1954年通过实验和理论计算对硼氢化合物的结构化学给出了满意的答案，把上述只靠两个电子和三个原子形成的键称为“三中心二电子键”，并指出这是缺电子分子的一种特殊成键形式，进而对一系列高级硼氢化合物的结构进行了说明。由于他的理论和实验研究的成功，利普斯科姆于1976年获诺贝尔化学奖,并在后来的二十年期间给硼化学的发展带来了重大的影响，从而开创了硼化学这一新领域。2.AlCl3的成键特征3.BX3的成键特征及路易斯酸性BX3是以形成大∏键来满足对电子的要求由于有空轨道,可接受外来电子,均为路易斯酸α-菱形硼2B＋3F2==2BF34B＋3O2==2B2O32B＋N2==2BN2B＋3Cl2==2BCl32B＋3S==B2S32B＋6H2O(g)==2B(OH)3＋3H2↑B＋3HNO3(浓)==B(OH)3＋3NO2↑2B＋3H2SO4(浓)==2B(OH)3＋3SO2↑易形成双聚物。由于他的理论和实验研究的成功，利普斯科姆于1976年获诺贝尔化学奖,并在后来的二十年期间给硼化学的发展带来了重大的影响，从而开创了硼化学这一新领域。BF3(g)=-143硼硼键B-BTlAl(SO4)2·12H2OB2H6+2NaH→2Na[BH4]B2H6+2:PF3→2H3B:PF3(GaCl3)2(InCl3)2(AlBr3)2(AlI3)2(GaBr3)2B：4HBF4⒉金属性由上到下变化明显。4B＋3O2==2B2O3Na2B4O7+7H2O=4H3BO3+2NaOHH3BO3是路易斯酸，是一元酸四周期K+Ca2+Ga3+Ge4+As5+r/pm13399625347五周期Rb+Sr2+In3+Sn4+Sb5+r/pm148113817162六周期Cs+Ba2+Tl3+Pb4+Bi5+r/pm1691359584743LiBH4＋H3N3B3Cl3====γ-Al2O3具有强的吸附性质：B：sp2杂化；存在分子间氢键；层与层之间的分子作用力结合。H3BO3是路易斯酸，是一元酸②与多羟基化合物加合H2SO4H3BO3+3CH3OH==B(OCH3)3+3H2O3.硼砂(Na2B4O7·10H2O)硼砂珠实验硼砂珠实验:△Na2B4O7==B2O3+2NaBO2+)CoO+B2O3==Co(BO2)2硼酸盐的种类很多，结构也很复杂，但都是由最基本的结构单元——三角形的BO3和四面体的BO4连接而成的。4.硼