一、目的二、原理1.催化劑(2)均相催化[2](homogeneouscatalysis):反應物和催化劑在同一相中反應非均相催化(heterogeneouscatalysis):反應物和催化劑在不同相中反應＊此實驗的催化劑為碘化鉀(KI)，為正催化劑和是以均相來催化反應物2.過氧化氫的分解H2O2氧化過程為一級反應一級反應零級反應一級反應二級反應斜率=-k斜率=-k斜率=k影響反應速率因素[9]4.為何使用KI當催化劑H2O2加入催化劑(鹵化物)的比較[6]推論:溶解度KI(S)>KBr(S)>KCl(S)H2O2與X-離子(X=Cl或Br)在水溶液中之反應須在酸催化下才有較快的反應機制:H2O2+X-+H+→HOX+H2O(慢)H2O2+HOX→O2+X-+H++H2O(快)*25℃時的反應速率常數三、藥品與儀器裝置實驗步驟1.將恆溫槽設定在35℃(1)配製0.05N及0.1N碘化鉀溶液各10ml2.(2)配製3%過氧化氫溶液5ml(1)配置0.05N及0.1N碘化鉀(166.01g/mol)溶液。0.05N：取0.083g碘化鉀溶於10ml水中。0.1N：取0.166g碘化鉀溶於10ml水中。(2)配製3%過氧化氫(34.2g/mol)溶液。取0.86ml35%H2O2溶液稀釋至10ml。＊當量數(Eq)=W=重量，M=分子量，n=每單位解離數量氣管4.將水準瓶中加入適量水，使水面與量氣管頂端刻度相等，用手舉著。3%碘化鉀7.催化劑一注入即開始計時，每30秒紀錄一次產生的O2體積，至O2體積不再增加為止(通常須要15~30分鐘)。8.將錐形瓶移至45℃水浴加溫數分鐘後放回恆溫槽(保持密閉)，穩定後調整水面等高，記錄此時O2體積為V∞。9.改用0.1N碘化鉀溶液做催化劑，重複所有步驟。以對時間t作圖，可得一斜率為k之直線，可求得反應速率常數k。又可整理得下式:所以若以對t作圖，應得一斜率為的直線，如此亦可求出k。四、數據及結果計算過程:斜率=-0.0015斜率=-k/2.303=-0.0015k=0.00345(反應速率常數)計算過程:斜率=-0.0025斜率=-k/2.303=-0.0025k=0.00575(反應速率常數)參考資料