第页（共NUMPAGES2页）定量思想在复习过程中的渗透蕲春城关高中刘三化学是一门以实验为基础的学科，物质间发生化学变化是化学的核心。在化学变化过程中，若参加反应的物质之间量发生改变，会导致生成物的质量甚至生成物的种类和性质也发生改变，同时该反应产生的反应热也随之改变。而高考的考试说明也明确了对将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算（结合化学知识）解决问题的能力的考查。历年高考理综化学试题的定量（或半定量）计算都给予了应有的重视，涉及的题目占整个题数的一半以上。如2004年高考理综（湖北卷）中的7、8、9、10、11、26、27、28等题。因此，在指导学生复习物质的性质及物质间的化学反应时，引导学生建立化学中的定量思想，把握一个化学反应中反应物之间量的关系，正确分析和判断该反应进行的程度和实质，对培养学生的思维能力、分析问题和解决问题的能力大有帮助。1．把握“少量”、“适量”、“足量”、“过量”、“一定量”等词语的含义，正确理解反应物间量的关系对反应进行程度的影响。例1．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，设最后所得固体的物质的量为xmol，则（）A.1<x<2B.2<x<4C.1<x≤4D.x>4解析：“一定量”的Na2O2可理解为Na2O2极少量，少量（①不足以与NaHCO3分解的CO2完全反应；②恰好与NaHCO3分解的CO2完全反应；③能使CO2反应完全，但不足以使H2O反应完全），足量（恰好与CO2、H2O反应完全）等情况，因此所得固体可能是①Na2CO3，②Na2CO3和NaOH的混合物。解答此题可用极值法，若无Na2O2固体时，2molNaHCO3受热分解生成1molNa2CO3；若Na2O2恰好与NaHCO3分解生成的CO2和H2O完全反应，则又可生成1molNa2CO3和2molNaOH，即固体最多可以为4mol，即1<x≤4。答案C。2．正确把握反应物的浓度、反应物间量的关系对生成物种类和性质的影响。例2．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）A.气体A为SO2和H2的混合物.B.反应中共消耗锌97.5gC.反应中共转移电子3molD.气体A中SO2和H2的体积比为4﹕1解析：此题考察金属与硫酸反应时，硫酸的浓度对反应的类型和反应产物的影响。开始时浓H2SO4与Zn发生反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，H2SO4的浓度变稀，当反应进行到一定程度时,又发生Zn+2H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，故A中含有SO2和H2两种成分。n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=33.6L/22.4L·mol-=1.5mol,n(e_)=2n(Zn)=3mol2n(SO2)+n(H2)+0.5n(H+)=n(H2SO4)=1.85mol∴n(SO2)=0.3moln(H2)=1.2mol即V(SO2)﹕V(H2)=1﹕4答案C.例3．（1）在10mL1.0mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入12mL0.5mol/L的盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为mL.（2）在12ml0.5mol/L的盐酸中，不断搅拌并逐滴加入10mL1.0mol/L的纯碱溶液，完全反应后在标准状况生成CO2的体积为mL.解析：此题属Na2CO3与HCl反应时，反应过程及生成物受到Na2CO3和HCl的相对量的不同的影响。(1)当向Na2CO3溶液滴入HCl时，①当n(HCl)/n(Na2CO3)≤1时，发生反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(CO2)=0；②当1＜n(HCl)/n(Na2CO3)＜2时,发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,n(CO2)=n(HCl)-n(Na2CO3);③当n(HCl)/n(Na2CO3)≥2时,HCl过量,n(CO2)=0.5n(HCl)(2)当向HCl溶液滴入Na2CO3时，①当n(HCl)/n(Na2CO3)≥2时，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3);②当n(HCl)/n(Na2CO3)＜2时，NaHCO3过量，n(CO2)=0.5n(HCl)答案:（1）0；（2）67.23．正确理解题目所给的图象（或表格）中所列点、面、曲线数据的意义。借助图形，图式和线路中的点、线、面之间的关联来分析化学反应原