山东省滕州市第一中学2020-2021学年高二化学9月开学收心考试试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl37Be9Na11Fe56Cu64Zn65一．选择题（本题共10小题，每小题2分，每小题只一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于反应产物的总能量时，反应放热，ΔH为负值2．量热计直接测出的是()A．质量的变化B．能量的变化C．温度的变化D．电流的变化3．中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是()A．一组完整实验数据需要测温度三次B．烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失C．可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应D．在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大4．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q35．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得深灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应6．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－17、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于反应产物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+QkJ·mol-18．下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH2②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH32C3H8(g)＋10O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)ΔH4③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH5NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6A．①B．①③C．②③D．①②③9．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍(Be)是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋eq\f(1,2)O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ10．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量选择（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两个选项符合题意）11、已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2，③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5mol,经完全燃烧恢复至室温,放出的热量为()－(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3)－(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2)－(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3)