第一讲【知识要点】三大强酸一、HCl与盐酸1、物理性质HCl是一种色气味的气体，溶于水（1：），其性水溶液即为盐酸，其密度比水，是一种能与水以任意比例互溶的具有。工业盐酸常因含的无色液体。常见的浓盐酸质量分数约为2、化学性质?与NH3的反应而略显黄色。?酸性3、氯化氢的实验室制法4、Cl的检验—二、硫酸1、物理性质无色油状液体，能与水以任意比例互溶，常见的浓硫酸质量分数为的量浓度为mol/L，沸点为338℃，是一种高沸点且难挥发的酸。，物质1高一化学2、浓硫酸的四大性质?吸水性?脱水性（炭化）?强氧化性?强酸性3、硫酸盐?酸式盐?结晶水合物①生石膏熟石膏②芒硝③皓矾④重晶石⑤绿矾⑥胆（蓝）矾⑦明矾4、SO4的检验2?制粉笔、模型、塑像等制玻璃、造纸工业收敛剂、防腐剂、颜料医疗上用作“钡餐”补血剂、制蓝黑墨水制农药、镀铜液净水剂2高一化学三、硝酸1、物理性质纯净硝酸是色、挥发，有刺激性气味的液体，密度比水。它的熔沸点较低，能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。2、化学性质?不稳定性，浓度、温度、光强度增大都会加快硝酸的分解。故硝酸应盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。?强氧化性?酸性?3、NO3的检验四、混合酸1、王水：是浓硝酸和浓盐酸以体积比能氧化所有的金属，包括Pt、Au等。2、硝硫混酸：将加入配制而成。混合而成的，它具有很强的氧化性，几乎3高一化学【典型例题】#例1．在下述物质的相互反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（A．C+H2SO4C．NaCl+H2SO4B．H2S+H2SO4D．Cu+H2SO4））#例2．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（A．10mL18.4mol/LH2SO4C．30mL2mol/LH2SO4B．30mL3mol/L盐酸D．30mL5mol/LHNO3#例3．下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是（A．HCl、HBr、HIC．H2、SO2、HClB．H2S、CO2、H2D．NH3、HF、H2）例4．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（A．36.8%）B．37.6%C．51.2%）D．无法计算#例5．下列关于硫酸盐的叙述中正确的是（①水泥厂用石膏来调节水泥硬化的时间；②胆矾、绿矾、皓矾都是带结晶水的硫酸盐；③医疗上用作“钡餐”的BaSO4不能使X射线透过；④硫酸铵是化肥，硫酸钾也能做化肥。A．只有①②③C．只有②③#例6．下列物质的化学式，错误的是（A．重晶石BaCO3C．石膏CaSO4·2O2H）B．皓矾ZnSO4·2O7HD．萤石CaF2B．只有②③④D．①②③④#例7．硫酸盐的种类很多，有时在实际应用上很有价值，如作水澄清剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、收敛剂、媒染剂、颜料等。下列同时具有上述三种或三种以上用途的硫酸盐是（A．重晶石）B．明矾C．皓矾D．芒硝）#例8．污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（A．SO2B．CO2C．NOD．CO4高一化学*例9．某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯一的还原产物可能是（A．NH3）B．N2OC．NOD．NO2）D．烧碱例10．可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（A．氯水B．硝酸银溶液C．液溴*例11．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）（A．3:1:2）B．3:2:2C．1:1:2D．2:6:3*例12．60mL18mol/LH2SO4的溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（A．1.08molC．在0.54～1.08mol之间）B．0.54molD．小于0.54mol*例13．有一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L，则气体A中各组分的体积比为。#例14．钟?Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和NaCl五瓶无色溶液，不能根据闻气味鉴别气体，如何把它