PAGE-9-PAGE-9-第三节影响化学平衡的条件学案学习目标1．明确化学平衡移动的概念；2．掌握浓度、压强等条件对化学平衡移动的影响；重点化学平衡的移动原理；难点有关化学平衡图像的分析【自主学习】一、化学平衡的移动：1.定义:可逆反应中，旧化学平衡的、新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动．2．实质当外界条件变化时，v(正)v(逆)，平衡被破坏；在新的条件下，v′(正)v′(逆)时，建立新的平衡状态．也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态——不平衡状态——新平衡状态的转化．3.研究对象：已经建立的体系；本质原因：v(正)v(逆)二、影响化学平衡的条件及规律：1、浓度对化学平衡的影响[实验2-4]在KSCN+FeCl3KCl+Fe（SCN）3反应平衡体系中，继续加入FeCl3溶液的瞬间，FeCl3的浓度，Fe（SCN）3的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）；V正，V逆（填“增快”、“减慢”或“不变”）；因而V正V逆（填“=”或“≠”），致使平衡（填“移动”或“不移动”）。随着平衡向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）的移动，FeCl3的浓度，Fe（SCN）3的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）；V正，V逆（填“增快”、“减慢”或“不变”）；最后V正V逆（填“=”或“≠”），达到新的平衡状态。完成表格，并作出v—t图条件改变改变时刻速率大小移动方向V正V逆①增大C反V正V逆②减小C反V正V逆③增大C产V正V逆④减小C产V正V逆Vv0t0t①增大反应物浓度②减小反应物浓度Vv0t0t③增大产物浓度④减小产物浓度v正＞v逆，化学平衡向方向移动v正＜v逆，化学平衡向方向移动v正＝v逆，化学平衡移动合作探究：[小结]1．当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的，从而使平衡发生．2．当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动．3．平衡移动的方向取决于浓度改变时速率的一方．4．只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定原平衡状态的速率，反之亦然．例题1.在稀氨水中存在如下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-在下列情况下,NH3,NH4+,OH-的浓度如何变化?①加入少量NH4Cl晶体:[OH-],[NH4+]。②加入少量HCl:[NH3]，[NH4+]。③加入少量NaOH晶体:[NH3]，[NH4+]。基础达标：[练习一]1、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O≒HCl+HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则：A平衡不移动。B平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率增大C平衡移动，且HClO浓度减小D平衡移动，且HClO浓度增大2、反应NH4HS(固)≒NH3(气)+H2S(气)在一定条件下达到平衡，下列各种情况中能使平衡向正方向移动的是：A其它条件不变时通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C增加一部分NH4HS固体D其它条件不变时通入NH33、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（）(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)Fe2+物质的量增大2、压强对化学平衡的影响：可逆反应aA+bB≒cC+dD（A、B、C、D均为气体）且a+b﹥c+d，压强的改变V正、V逆的变化结果平衡移动的方向①压强增大（体积缩小）V正V逆②压强减小（增大体积）V正V逆①若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正，V逆，而平衡将向方向移动，说明压强增大时刻，V正V逆，请画出对应的v—t图②若减压，则此时v—t图vv0t0t①增大压强②减小压强结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着的方向移动。注意：1、对于没有气体参加或生成的反应，改变压强化学平衡移动。2、对于有反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡移动。3、压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。4、压强对化学反应速率的影响与对化学平衡的影响的区别。[合作探究]对于有气体参加的可逆反应，达到平衡后充入“惰性气体”（指与平衡混合物各组分均不发生反应的气体，充入的量亦不是很大时），对原平衡的影响？（1）恒温恒容下，充入惰性气体→体系总压→反应物浓度→v(正)，v(逆)，所以化学平衡移动；（2）恒温恒压下，充入惰性气体→体积→反应物浓度→v(正)，v(逆)，ⅰ非等体积反应：向气体