化学平衡a医学知识讲座本章小结（续）本章小结（续）计算反应热本章小结（续）本章小结（续）第四章化学平衡（ChemicalEquilibrium）二、化学平衡的概念H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)(二)化学平衡的鲜明特点★平衡状态是两种相反趋势导致的折中状态二、化学平衡的概念（续）二、化学平衡的概念（续）（二）平衡常数（续）（二）平衡常数（续）（二）平衡常数（续）（二）平衡常数（续）①平衡常数只是温度的函数，而与反应物或产物的起始浓度无关（三）经验平衡常数与相对平衡常数（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）(pDdpEe)(pAapBb)Kp=Kc(RT)d+e-a-bKp=（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）定义：“标准压力”为p“标准（物质的量）浓度”为c“标准质量摩尔浓度”为b（或m）“标准物质的量分数”为xSI制规定：p=1×105Pa（旧：101325Pa）c=1mol·dm-3溶质/溶液体积b=1mol·kg-1溶质/溶液质量在任何单位制中，X=1（即表示“纯物质”）则混合气体中气体i的相对分压为:pir=pi/p溶液中溶质i的相对（物质的量）浓度为：cir=ci/c溶液中溶质i的相对质量摩尔浓度为：bir=bi/b(上标r–relative相对的)显然：pir、cir、bir量纲为1、单值！溶液反应：aA(aq)+bB(aq)=dD(aq)+eE(aq)则:Kcr=——————————————Kcr=———————设一理想气体（无体积，无分子间力）反应为：aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)杂相反应：aA(s)+bB(aq)=dD(g)+eE(aq)则:K杂r=————————————（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）已知25℃时反应（1）2BrCl(g)Cl2(g)+Br2(g)的（2）I2(g)+Br2(g)2IBr(g)的计算反应（3）2ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)的Question（四）化学平衡的特点：转化率与分压定律三、与“平衡常数”有关的计算（续）三、与“平衡常数”有关的计算（续）三、与“平衡常数”有关的计算（续）3-2反应的自由能变化与平衡常数的关系一、Van’tHoff化学反应等温式（续）一、Van’tHoff化学反应等温式（续）一、Van’tHoff化学反应等温式（续）一、Van’tHoff化学反应等温式（续）一、Van’tHoff化学反应等温式（续）从Qpr与Kr关系判断反应自发性△G=RTln（Qpr/Kr）△rGm(298K)=－103.8kJ∙mol-1＋(0.00831kJ∙mol-1·K-1)(298K)ln0.01=－103.8kJ∙mol-1－11.4kJ·mol-1=－115.2kJ∙mol-1二、多重平衡原理二、多重平衡原理(续）(2)NO2=NO+½O2△Gø2=+35.3kJ.mol-1△Gø=0△GøSO2+NO2=NO+SO3△Gø=△Gø1+△Gø2=-35.6kJ.mol-1(1)SO2+½O2=SO3△Gø1=-70.9kJ.mol-1