高中化学竞赛有机化学知识点在现实学习生活中，大家都背过各种知识点吧？知识点就是学习的重点。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是小编整理的高中化学竞赛有机化学知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。高中化学竞赛有机化学知识点1一、需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。二、需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏（3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯的水解（70-80℃）（5）中和热的测定（6）制硝基苯（50-60℃）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。三、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。四、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。五、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）六、能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）七、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。八、密度比水小的'液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。九、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）二糖、多糖、蛋白质（肽）盐。十、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素十一、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）一氯甲烷、甲醛。十二、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解十三、能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。十四、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。十五、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。十六、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）十七、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）十八、有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；（4）淀粉遇碘单质变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）高中化学竞赛有机化学知识点2一、碳酸钠与碳酸氢钠1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）二、氯化钠：1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的`溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。高中化学竞赛有机化学知识点3一、钠单质1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的