此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。PAGEPAGE17物化实验报告电池电动势的测定及其应用篇一：华师物化实验-原电池电动势的测定与应用华南师范大学实验报告学生姓名：dxh学号：专业：化学师范年级、班级：2020级化教六班课程名称：物理化学实验实验项目：原电池电动势的测定与应用指导老师：蔡跃鹏实验评分：【实验目的】1.掌握电位差计的测量原理和测量电池电动势的方法；2.掌握电动势法测定化学反应热力学函数变化值的有关原理和方法；3.加深对可逆电池，可逆电极、盐桥等概念的理解；4.测定电池（1）的电动势；5.了解可逆电池电动势测定的应用；6.根据可逆热力学体系的要求设计可逆电池，测定其在不同温度下的电动势值，计算电池反应的热力学函数△G、△S、△H。【实验原理】可设计成原电池的化学反应，发生失去电子进行氧化反应的部分可作为阳极，发生获得电子进行还原反应的部分可作为阴极，两个半点池组成一个原电池。电池的书写习惯是左方为负极，即阳极，右方为正极，即阴极。符号“|”表示”表示，。如电池反应是自发的，则其电动势为正，等于阴极电极电势E?与阳极电极电势E?之差，即E?E??E?以铜-锌电池为例。铜-锌电池又称丹尼尔电池（Daniellcell），是一种典型的原电池。此电池可用图示表示如下：?ZnZnSO4(a1?1mol?kg?1)CuSO4(a2?1mol?kg?1)Cu?左边为阳极，起氧化反应ZnZn2?(a1)?2e其电极电势为?E阳?E??E??RTa(Zn)ln2Fa(Zn2?)右边为阴极，起还原反应Cu2?(a2)?2eCu其电极电势?E阴?E??E??RTa(Cu)ln2?2Fa(Cu)总的电池反应Zn?Cu2?(a2)Zn2?(a1)?Cu原电池电动势RTa(Zn2?)RTa(Zn2?)?=E?E?(E??E?)?lnln2?2?2Fa(Cu)2Fa(Cu)????E?、E?分别为锌电极和铜电极的标准还原电极电势，a(Zn2?)和a(Cu2?)分别为Zn2?和Cu2?的离子活度。本实验所测定的三个电池为：1．原电池?Hg(l)Hg2Cl2(s)KCl(AgNO3(0.01mol?dm?3)Ag(s)?阳极电极电势E?/V?EHg2Cl2(s)/Hg/V?0.2410?7.6?10?4(t/℃?25)?阴极电极电势E??EAg?/Ag?E?Ag?/AgRTlna(Ag?)FE?/V?0.799?0.00097?(t/℃?25)Ag?/Ag?原电池电动势E?E??E??E?Ag?/AgRTlna(Ag?)?EHg2Cl2(s)/HgF2．原电池?AgAgCl(s)KCl(0.1mol?dm?3)AgNO3(0.01mol?dm?3)Ag?阳极电极电势E??E?AgCl(S)/Ag?RTlna(Cl?)FRTlna(Ag?)FRTlna(Cl?)a(Ag?)FE?AgCl(S)/Ag/V?0.2221?0.000645?(t/℃?25)?阴极电极电势E??EAg?/Ag?E?Ag?/Ag??E原电池电动势E?E??E??E?AgCl(S)/Ag??Ag/Ag??其中0.01mol?kg?1AgNO3的???0.900.1mol?kg?1KCl的???0.77稀水溶液中mol?dm?3浓度可近似取mol?kg?1浓度的数值。3.原电池?Hg(l)Hg2Cl2(s)KCl(饱和)H?(0.1mol?dm?3HAc?0.1mol?dm?3NaAc),Q?H2QPt?阳极电极电势E?/V?EHg2Cl2(s)/Hg/V?0.2410?7.6?10?4(t/℃?25)?阴极电极电势E??EQ/H2Q?EQ/H2Q?RTlna(H?)FRTlna(H?)?EHg2Cl2(s)/HgF??4EQ?25)/H2Q/V?0.6994?7.4?10(t/℃?原电池电动势E?E??E??EQ/H2Q??=EQ/H2Q?2.303RTPH?EHg2Cl2(s)/HgF即pH??EQ/H2Q?EHg2Cl2(s)/Hg?E)(2.303RT/F)由此可知，只要测出原电池3的电动势，就可计算出待测溶液（HAc和NaAc缓冲溶液）的pH值。测定可逆原电池的电动势常采用对消法（又称补偿法），其原理和方法在附录1、2、3中作了详细的介绍。通过原电池电动势的测定，还可以得到许多有用的数据，如离子活度等。特别是通过测定不同温度下原电池的电动势，得到原电池电动势的温度系数(?ET)p，由此可求出许多热力学函数，如计算相应电池