2023学年第一学期期末学业质量调研高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Cu－64一、应用广泛的金属（本题共20分）金属有着广泛应用。很多金属在航空航天、催化技术等领域有着重要的工业价值。（一）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：1．基态Na原子的价层电子轨道表示式为：，其基态原子核外有种能量不同的电子。2．NaO中含有的化学键有。223．NaO晶体中微粒半径：r(Na+)r(2)。（填“>”“=”“<”）2O4．钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为：。OH和HO在金属催化剂Cu/Cr－Al作用下生产H，并将（二）中科院研究团队利用CH322H与金属Mg在一定条件下制得储氢物质X。回答问题：25．（1）Al在周期表中的位置：。基态Cu的价层电子排布式：。29（2）Cu在元素周期表中处于：区。（单选）A．s区B．p区C．d区D．f区6．Mg、Al、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（单选）A．I(O)＞I(Mg)＞I(Al)B．I(Mg)＞I(Al)＞I(O)111111C．I(O)＞I(Al)＞I(Mg)D．I(Al)＞I(Mg)＞I(O)1111117．（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。在[Cr(NH)(HO)Cl]2+3322中，中心离子的配位数为)(HO)Cl]2+、HO以及分子PH的空间结构和相应的键，[Cr(NH3322中配体分子NH323角如图所示：呈三角锥形，推测NH+（2）已知NH34的立体构型为：。（单选）A．直线形B．平面三角形C．正四面体形D．V形的沸点比PH高的原因是：，HO的键角小于（3）NH332NH的，分析原因：。3二、化学新材料的发现与应用（本题共22分）化学材料已经在人们的生活中扮演着不可替代的角色，它们的应用范围也日益扩大。（一）新型碳化硅（SiC）增强铝基复合材料、碳纳米管（一种同轴管状结构的碳原子簇，是纳米级石墨晶体）、石墨炔都是近年来合成的新材料。回答下列问题：8．（1）列举一个事实说明C和Si的非金属性强弱：。（2）新型碳化硅（SiC）增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火，它不具有的性质是：（单选）。A．耐高温B．密度大C．耐腐蚀D．抗磨损9．（1）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列说法正确的是：。（单选）A．三种物质中均有碳碳原子间的键B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电（2）下图所示的几种碳单质中，属于共价晶体的是：，C晶体中构成物质的微60粒间的作用力是：。碳纳米管金刚石石墨C6010．下列关于火星上发现的二氧化碳的说法正确的是：。（单选）A．电子式为gOgCgOgB．CO的水溶液能够导电，但CO是非电解质22C．CO能溶于水，是因为它是极性分子2D．空间填充模型为H）又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。（二）肼（N24H(g)，一定温度下发生反应：在2L恒容密闭容器中充入0.6molN243NH(g)4NH(g)N(g)H32.9kJmol1，NH的转化率随时间变化情况如图所示：24322411．0～4min内，NH的反应速率为：113molLmin。该反应的平衡常数表达式为：K。12．下列能表明上述反应已达到平衡状态的有：。（单选）A．3v(NH)4v(NH）正24逆3B．混合气体密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．混合气体压强不再变化13．反应达到平衡后，为提高NH的转化率，可采取的措施有：。（单选）24A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．将NH液化314．肼（NH）为二元弱碱。已知：①肼在水中的电离与氨类似，常温下NH在水中的电离方程2424式为：一级电离为NH+HONH+OH，二级电离为NHHONH2OH；2422525226HCl）属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NHCl类似。②盐酸肼（N2624下列关于肼和盐酸肼说法不正确的是：。（单选）A．常温下，0.05molL1的NH的水溶液的pH值小于1324B．盐酸肼水溶液中：c(Cl)c(NH2+)c(H)c(OH)26C．盐酸肼水溶液中：2c(NH2+)c([NHHO])c(H+)c(