第二单元研究物质的实验方法课时2常见物质的检验1．进行焰色反响实验时，通常用来洗涤铂丝的是〔〕A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是〔〕A．过滤B．渗析C．电泳D．丁达尔效应3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，以下家庭小实验不合理的是〔〕A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾〔KIO3〕C．用食用碱〔Na2CO3〕溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断中正确的选项是〔〕A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠5．以下有关判断中，正确的选项是〔〕A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是〔必要时可以加热〕〔〕A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO37．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：参加适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水〔无浑浊现象〕、氢氧化钡溶液〔有浑浊现象〕、浓硫酸、灼热的氧化铜〔变红〕和无水CuSO4〔变蓝〕，判断该气体中一定有〔〕A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O10．假设从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO37种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否认存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象分步推断⑴将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清无其他明显现象混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2混合溶液肯定不是以下组合：⑵用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH＝2⑶向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现⑷向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3无明显现象混合溶液的可能组合〔写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，〕：①和；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；方案操作过程现象和结论①②③④12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度〔g/100gH2O〕温度NaNO3KNO3NaClKCl1080．520．935．731．010017524639．156．6〔假设：〔1〕盐类共存时不影响各自的溶解度。〔2〕别离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。〕某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，参加一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：加水溶解②③④①原料晶体A液体B晶体C液体D在①和③的实验过程中，关键的实验条件是。别离出晶体的②和④的操作是〔填“蒸发〞、“结晶〞、“过滤〞中的某种操作〕。硝酸钾晶体是〔填“A〞或“C〞〕。粗产品中可能含有的杂质离子是；检验的方法是。欲将粗产品提纯，可采取的方法是。1．C2．D3．B4．BC5．B6．C7．C8．C9．A10．(1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；〔2〕至少含有H2SO4、HNO3中的一种；〔3〕至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种；〔4〕肯定不含NaCl①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3；11．方案操作过程现象和结论①用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧焰色呈黄色，原样品为Na2SO4②分别取少量固体放入试管中加热固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl③分别取少量固体放入试管，参加NaOH溶液，微热产生刺激性气味气体，原样品为