第3节金属的腐蚀与防护A级·基础达标练一、选择题1．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(C)A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①解析：②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性的差别比Fe和Sn的大，故Fe－Cu原电池中Fe被腐蚀得快；①中发生化学腐蚀。2．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是(A)A．Fe－3e－===Fe3＋B．O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2解析：铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，发生电化学腐蚀，负极上铁失去电子生成Fe2＋，正极上氧气得到电子，且Fe(OH)2易被氧化，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，B、C、D均可发生，故选A。3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(A)A．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍D．相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀解析：银和空气中H2S反应生成黑色Ag2S，发生化学腐蚀渐渐变暗，A项错误；由于锌比铁活泼，形成原电池，锌作负极，铁作正极仍被保护，B项正确；金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，C项正确；相对于内河河水，海水中电解质浓度大，海轮更易被腐蚀，D项正确。4．如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是(D)A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－解析：钢铁中含有铁和碳，在潮湿环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极，由图示看发生的是吸氧腐蚀，即在强酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故选D。5．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰正式交付海军。为了保护舰艇(主要是铁合金材料)在舰体表面镶嵌金属块(R)。下列有关说法不正确的是(C)A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的保护法B．金属块R可能是镁或锌C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：原电池中作正极的金属被保护，这种保护法叫牺牲阳极的保护法，A项正确；金属块R必须比铁活泼作负极，镁或锌均可，B项正确；海水呈弱碱性，易发生吸氧腐蚀，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错，D对，故选C。6．下列现象与电化学腐蚀无关的是(C)A．生铁比纯铁更容易生锈B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．纯银饰品久置表面变暗D．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈解析：生铁中有铁和碳，在潮湿空气中能构成原电池，易被腐蚀而生锈，A不选；黄铜(铜锌合金)，锌作负极，Cu被保护，B不选；纯银饰品久置变暗，Ag与空气中H2S反应生成黑色Ag2S，属于化学腐蚀，选C；铁质器件附有铜质配件，铁作负极易生锈，不选D。二、非选择题7．2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——“经远舰”。已知：正常海水呈弱碱性。(1)“经远舰”在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为__Fe－2e－===Fe2＋__。(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的保护法”对舰船水下遗址进行了处理。①考古队员贴在舰体上的材料块可以是__a__(填字母)。a．铝锌合金b．石墨c．铅d．铜②采用“牺牲阳极的保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为__O2＋4e－＋2H2O===4OH－__。(3)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防护原理：__脱盐、干燥处理破坏了原电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成原电池而发生电化学腐蚀__。解析：(1)海水呈弱碱性，钢铁在中性或弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。(2)①采用“牺牲阳极的保护法”对舰船进行保护，需要选用活泼性比铁强的金属作负极，故选a。②采用“牺牲阳极的保护法”后，铁为正极，海水呈弱碱性，在中性或弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。(3)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱