中学学年度第二学期九年级化学教案教材版本：仁爱版执教:执教班级：九（2、3、4）专题7初识酸碱和盐单元1酸性溶液和碱性溶液【学习目标】了解溶液的种类及溶液酸碱性的鉴别方法。掌握溶液酸碱度的测定方法。提高学生对溶液酸碱度在生活和生产中的应用能力。【学习重难点】溶液酸碱性的鉴别和酸碱度的测定方法。【学习时数】2课时第一课时（1）【复习提问】混合物的分类是怎样的？【学习新课】一、酸性溶液和碱性溶液：【实验】：“观察思考”增加实验：“氯化铵溶液”的实验【学生自评】：P3“填表”1、检验溶液的酸碱性常用——酸碱指示剂2、酸碱指示剂的分类：（1）紫色石蕊试液（2）无色酚酞试液3、溶液的分类：使紫色石蕊试液变红色酸性溶液使无色酚酞试液不变色中性溶液：不能使指示剂变色使紫色石蕊试液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色备注：含铵根离子的物质溶于水溶液的温度显著降低，溶液显酸性。课内练习：复习本节课知识。课外练习：列举生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。【板书设计】一、酸性溶液和碱性溶液：1、检验溶液的酸碱性常用——酸碱指示剂2、酸碱指示剂的分类：（1）紫色石蕊试液（2）无色酚酞试液3、溶液的分类：第二课时（2）【复习提问】1、用什么来检验溶液的酸碱性？2、溶液的分类有哪些？举例。3、不同种类的溶液使指示剂变色是怎样的？【学习新知】二、溶液酸碱度的表示方法1、溶液酸碱性的强弱程度用——PH值来表示。2、PH值的范围：0—14之间PH=7中性溶液PH＞7碱性溶液PH＜7酸性溶液【随堂练习】现有下列8种溶液，请按要求填空：⑴、PH＝7.5（2）、PH＝6.6（3）、PH＝8（4）、PH＝4（5）、PH＝7（6）、PH＝13（7）、PH＝0（8）、PH＝10（9）、PH＝2.1（10）、PH＝3.7（1）、显酸性的溶液是、酸性最强的是、酸性最弱的是；（2）、显碱性的溶液是、碱性最强的是、碱性最弱的是；（3）、显中性的溶液是。3.溶液pH值得测定方法（1）pH试纸（初略测定）（2）酸度计（准确测定）【备注】：PH试纸的使用应该注意：（1）、不能用水先打湿试纸后再测定溶液的PH；（2）、不能将试纸直接伸入被测的溶液中，避免被测溶液被污染。【探究活动】学生尝试操作实验三．溶液在生活中的应用【指导学生自学】P6-7练习：复习本节课内容单元作业：1、2、3、4【板书设计】二、溶液酸碱度的表示方法1、溶液酸碱性的强弱程度用——PH值来表示。2、PH值的范围：0—14之间3.溶液pH值得测定方法（1）pH试纸（初略测定）（2）酸度计（准确测定）三、溶液在生活中的应用单元2几种常见的酸和碱【学习目标】1、会认识酸、碱类物质。2、掌握酸的性质。3、掌握碱的性质。4、理解置换反应和中和反应。5、提高学生在生活中和生产中的防腐意识。【学习重难点】酸和碱的性质。【学习时数】4课时第一课时（3）【复习提问】1、怎样测定溶液的PH值？2、PH值测定的范围是怎样的？【学习新知】一、什么是酸、碱1、常见的酸、碱。【提出问题】生活中常见的酸和碱有哪些？【学生讨论】讨论、自学课本P8第1、2自然段【学生交流、小结】常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）常见的碱：氢氧化钠（NaOH，俗名：烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化钙[Ca(OH)2，俗名：消石灰、熟石灰]、氨水（NH3·H2O）2、酸、碱的概念。【探究活动】：实验1、2、3学生自主探究【学生交流自评】：（略）【师生小结】：（1）、酸溶液都能导电的原因是应为酸溶液中都存在自由移动的氢离子和酸根离子。HCl====H++Cl-H2SO4===2H++SO42-HNO3====H++NO3-H2CO3===2H++CO3-（2）、碱溶液都能导电的原因是应为碱溶液中都存在自由移动的金属离子和氢氧根离子。NaOH===Na++OH-Mg(OH)2====Ng2++2OH-Ca(OH)2===Ca2++2OH-【提出问题】：通过上面探究活动的学习，你怎样来给酸碱下一个定义？【学生思考、讨论】：（略）【师生小结】：酸：溶于水时只生成H+和酸根离子的化合物叫做酸。备注：溶于水时有H+生成的物质不一定是酸、可能是酸式盐。如NaHCO3KHCO3。碱：溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。备注：溶于水时有OH-生成的物质不一定是碱，可能是碱式盐。如Cu2(OH)2CO3。3、酸、碱的组