酸:电离时生成的阳离子全是H+的化合物。（一）酸的个性1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有。2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HCl）2.脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关系夺去。使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。3.腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。浓硫酸的稀释：稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是使产生的热量及时散去。切不可将水注入浓硫酸中原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。㈡浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。3、浓硝酸：挥发性（物理性质）、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。（二）酸的通性（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（化学变化）（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。1、实验室制氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。4、铝和稀盐酸：2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。1、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）酸＋碱＝盐＋水(中和反应)1、盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、氢氧化铝中和胃酸：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。1、实验室制二氧化碳：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+2H2O现象：有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生2、稀硫酸与氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）3、稀盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）二、碱：电离时生成的阴离子全是OH－离子的化合物（一）碱的个性1、氢氧化钠——俗称：苛性钠，烧碱，火碱，具强腐蚀性。氧化钠溶于水制得氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH物理性质：①白色固体，易溶于水且放热。②易吸水潮解（物理性质）—可作碱性气体干燥剂，如.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。粘合剂，故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。注：NaOH应密封保存：原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反应而变质（化学性质）。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。可用来改良酸性的土壤。生石灰跟水反应制得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）碱的通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（化学变化）（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水1、氢氧化钠在空气中易变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4、检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：使澄清石灰水变浑浊（3）碱＋酸＝盐＋水1、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟氯化铜反应：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl现象：有蓝色絮状沉淀产生2、氢氧化钠跟氯化铁反