东阳中学2018年上学期期中考试卷（高一化学）原子量：H-1C-12O-16Ag-108选择题（每题只有一个正确选项，50分）1．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是A.碘的升华B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨2．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0；下列对该反应的叙述不正确的是A.该反应中旧键断裂需吸收能量大于新键形成需放出能量B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量高于生成物的总能量3.对于反应：A+B＝C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.增加体系的压强D.减少C的物质的量浓度4.下列各对酸与碱反应的中和热数值大于57.3kJ.mol—1的是A.盐酸与氢氧化钾B.氨水与盐酸C.醋酸与氢氧化钠D.浓硫酸与氢氧化钠5.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ•mol―1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A.196.64kJB.196.64kJ•mol―1C.＜196.64kJD.＞196.64kJ6.某反应的反应过程中能量变化如右图所示，下列叙述不正确的是A．催化剂能改变反应的焓变B．催化剂能降低反应所需活化能C．该反应是吸热反应D．逆反应的活化能小于正反应的活化能7.下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2,下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10.用石墨作电极电解足量CuSO4溶液,通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·H2O11.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动12.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是A.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2B.S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2C.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2D.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H1H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H213.下列叙述错误的是A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质B、电解精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+C、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解池分隔为阳极区和阴极区D、在镀件上电镀银，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量14.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.2mol/（L·s）B.v(N2)=1.0mol/（L·min）C.v(H2)=1.67mol/（L·min）D.v(H2)=0.3mol/（L·min）15.100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可