初三化学复习提纲（通用多篇）[编辑]初三化学复习提纲（通用多篇）为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。九年级上册化学人教版总复习提纲篇一1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-4、酸性氧化物（属于[]非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。5、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空单元：物质构成的奥秘篇二一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。2.表示的意义：(1)(宏观)表示某种元素；(2)(微观)表示该元素的一个原子。注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子，形成阳离子；(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子，形成阴离子；(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子，性质稳定。三。元素周期表规律：1.横行(周期)：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。注：原子序数=核电荷数(质子数)四。离子：1.带电的原子或原子团。2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42-表示2个硫酸根离子3.原子和离子：(1)带电的原子或原子团(2)同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显—(8-n)价。如铝原子最外层电子数为3,因此，铝元素显3价，表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此，氧元素的化合价为-2价，表示为O.六、化学式1.意义：(以H2O为例)(1)宏观：①表示一种物质(表示水)②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)写出下列物质的化学式氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4初中