2016年高二化学期末必背知识点2016年高二化学期末必背知识点(一)1.氧族元素概述(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)等几种元素。(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。(3)最外层电子数：6e。(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。2.氧族元素性质的相似性及递变性(1)相似性①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4。(2)递变性(O、S、Se、Te)①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。③最高价氧化物的水化物酸性减弱。2016年高二化学期末必背知识点(二)二氧化硫(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2SO3，SO2+H2O=H2SO3)(2)化学性质：①具有酸性氧化物通性②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)(3)二氧化硫的污染①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。②形成酸雨pH③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。2016年高二化学期末必背知识点(三)硫酸工业和硫酸(1)接触法制硫酸反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸收：SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸收塔具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。(2)浓硫酸(98.3%)的特性①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4脱水性)③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。