长铁一中2018年下学期期中考试高一年级化学科试题时量：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23一、选择题。（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是（）A.钢B.液氯C.空气D.氨水2.氧化还原反应的实质是（）A.电子转移B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合3.下列分散系中，会出现丁达尔效应的是（）A.水泥B.Na2SO4溶液C.盐酸D.Fe(OH)3胶体4.Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐5.下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（）A.NH3B.NOC.NO2D.HNO36.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质所含的分子数均为NA个B.14g氮气所含的N原子数为NA个C.标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA个D.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA7.下列物质能够导电且属于电解质的是（）A.稀盐酸B.蔗糖C.铜D.熔融氯化钠下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液9.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A.150mL1mol•L-1NaCl溶液B.75mL2mol•L-1CaCl2溶液C.150mL2mol•L-1KCl溶液D.75mL1mol•L-1AlCl3溶液10.下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaOH=Na++OH-C.Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-D.Na2SO4=2Na++SO42-11.某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.K+、HCO3-、CO32-、Na+B.K+、MnO4-、Na+、Cl-C.K+、Ca2+、NO3-、CO32-D.H+、Cl-、Cu2+、NO3-下列离子方程式中正确的是（）Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD.碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O△下列反应属于氧化还原反应的是（）SO3+H2O=H2SO4B.NH4Cl==NH3↑+HCl↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.KMnO4→MnCl2B.CuO→CuC.CaCO3→CO2D.Fe→FeCl215.根据反应式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A.Fe2+、Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+、Fe3+C.Cu2+、Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+、Fe2+16.已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+6二、填空题。（本题包括4个小题，每空2分，共40分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法①分离NaCl溶液与沙子的混合物______；②分离水和汽油的混合物______；③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______；④从碘的水溶液中提取碘；⑤从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。下列物质：①CO2②NaCl③HCl④NaHCO3⑤Ca(OH)2⑥Fe2O3⑦H2SO4⑧NaOH中，其中属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。（填写各物质的序号）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，有关的离子方程式为。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序