无机工艺流程专题1、锂离子电池得广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:(1)第②步反应得到得沉淀X得化学式为________。(2)第③步反应得离子方程式就是______________________________________。(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需得玻璃仪器有______________________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作得角度给出两种可能得原因:_________________。(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4得质量为18、1g,第③步反应中加入20、0mL3、0mol·L－1得H2SO4溶液,假定正极材料中得锂经反应③与④完全转化为Li2CO3,则至少有________gNa2CO3参加了反应。2、硫酸锌可作为食品锌强化剂得原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿得主要成分就是ZnCO3,并含少量得Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:(1)将菱锌矿研磨成粉得目得就是______________________________________。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应得离子方程式:eq\x()Fe(OH)2＋eq\x()________＋eq\x()________===eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()Cl－(3)针铁矿(Goethite)就是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名得,组成元素就是Fe、O与H,化学式量为89,化学式就是____________________。(4)根据下表数据,调节“滤液2”得pH时,理论上可选用得最大区间为________。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀得pH10、46、4－－沉淀完全得pH12、48、0－－开始溶解得pH－10、5－－Ksp5、6×10－12－6、8×10－62、8×10－9(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适得反应物就是________(选填序号)。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d烧碱溶液(6)“滤液4”之后得操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3得质量分数不低于________。3、已知H2CrO4就是一种强酸,S(CaCrO4)＝17g/100gH2O。下图就是工业上以铬酸钠为原料制备铬酸酐得流程。(1)反应①中通入NH3与CO2存在先后顺序,应先通入______________气体,理由就是____________________________________________________,写出反应得化学方程式________________________________________________。(2)第⑤步反应中酸溶时能否用盐酸代替硫酸？______(填“可以”或“不可以”),理由就是________________________________________________________________________。(3)写出苛化蒸氨得离子方程式_________________________________________。(4)为了减轻环境污染又做到原料得充分利用,生产中可循环利用得物质就是______________________。4、以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS与BaSO4得混合物)得工艺流程如图:(1)焙烧时,焦炭需过量,其目得就是_________________________________________。(2)焙烧过程中发生得反应之一就是4CO(g)＋BaSO4(s)BaS(s)＋4CO2(g)ΔH<0,该反应得平衡常数表达式为_______________________。下列条件可以使平衡常数增大得就是________。A.降温B.加压C.加催化剂D.移出CO2E.增大BaSO4得量(3)反应器中发生反应得化学方程式为_________________________________________。(4)用工业级氧化锌(含少量FeO与Fe2O3杂质)与硫酸制取硫酸锌溶液时,需先后加入H2O2溶液与碳酸锌精制,加入H2O2溶液时发生反应得离子方程式为________________________,加入碳酸锌得目得就是将溶液中得Fe3＋转化为红褐色沉淀,写出该反应得化学方程式:_______________________________