自然资源的开发与利用一、开发金属矿物和海水资源Ι.课标要求1．知道根据金属的活动性不同，可分别采用加热、电解、还原剂还原等方法冶炼金属。并能从能量的角度选择金属的冶炼方法。能够书写相关的化学方程式。2．知道海水淡化的几种方法；掌握海水蒸馏的原理。3．知道从海水中提取溴、碘的原理。了解非金属置换反应。4．能参照海水提取镁过程的化学原理写出有关的化学方程式。（通过上述要求让学生体会、认识海水资源的广阔前景）II.考纲要求1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的，主要性质及应用。III.教材精讲本考点知识结构1．常见金属的冶炼：①加热分解法：如：2HgO==2Hg+O2↑②加热还原法：如:CuO+H2==Cu+H2O又如:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2③电解法：如:2NaCl==2Na+Cl2↑又如:2Al2O3==2Al+3O2↑2．海水资源的开发利用：IV.典型例题1.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤熔融电解.正确的生产步骤是。解析：②④③①⑤2.根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：①反应过程中发生的现象是；②塑料袋的作用是。解析：①氧化铁呈红热状态，反应结束后呈黑色；石灰水中有气泡冒出；气球鼓起。②收集一氧化碳。3.不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（D）A、留下银白色的液体B、留下少量白色硝酸汞固体C、留下红色氧化汞固体D、无剩余物4．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法②水煤气法（或CO、H2法）③活泼金属置换法④电解法，4种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜(II)湿法炼铜，现代有(III)铝热法炼铬(IV)从光卤石中炼镁，下列对这四种金属制备方法的分类中不正确的是（BC）A、(I)①B、(II)②C、(III)③D、(IV)④V.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理的序号添在第II卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变4.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl25.下列有关纯铁的描述正确的是()A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化二．选择题（下列各题有一---二个合理答案，请将合理答案的序号填在第II卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）6．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）A28.2gB56.4gC64.2gD72.6g7．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr溶液中通入过量氯气8．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A30B46C50D669．取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大10．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH）Ni（OH