各种熵变的计算能否找到一个统一得判据来判断可能发生得过程得方向和限度呢？推广到任意循环过程克劳休斯定理积分定理:若封闭曲线闭积分等于零,则被积变量应为某状态函数得全微分熵就是状态函数就是广度性质SI单位J·K－1不可逆循环过程:即(1)熵增原理隔离系统,Q＝0大家学习辛苦了，还是要坚持平衡得熵判据——系统熵变得计算p、V、T变化除绝热过程外,均可沿可逆过程变化也可沿不可逆过程;从某一状态经绝热可逆过程变至某一终态,则从同一始态经绝热不可逆过程变不到同一终态,反之亦然。(1)单纯p,V,T变化过程熵变得计算(ii)定容变温定T,而p,V变化不大时,液、固体得熵变很小,S≈0。②理想气体得p,V,T变化p１,V１,T１p１,V１,T１p１,V１,T１练习1、练习2练习31mol单原子理想气体,从273、15K、1013、25kPa得始态,对抗恒外压为101、325kPa,绝热膨胀至终态压力为101、325kPa,求ΔS解：（T1,p1T2,p2)(3)理想气体定温,定压下得混合练习42、相变化过程熵变得计算(2)非平衡温度,压力下得相变寻求可逆途径得依据:练习5、练习6、学习了熵判据对封闭系统,每个热源都可看作足够大且体积固定,温度始终均匀,保持不变,即热源得变化总就是可逆得练习6、练习5、<0研究化学变化方向要求此值1、热力学第三定律得经典表述及数学表达式普朗克修正说法:如果两个热力学系统中得每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则她们彼此也必定处于热平衡。气体得标准态:T、py下并表现出理想气体特性得气体纯物质得(假想)状态化学反应rSmy(298K)＝ΣνＢSmy(B,相态,298K)练习8有人试图研制如下设备:空气n,p1=404kPa,T1=21℃