2025年湖北省襄阳市化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，哪一种是离子化合物？A、HCl（氯化氢）B、CO₂（二氧化碳）C、NaCl（氯化钠）D、H₂O（水）【答案】C、NaCl（氯化钠）【解析】在选项中，HCl（氯化氢）、CO₂（二氧化碳）以及H₂O（水）都是由非金属元素组成的，它们通过共价键结合，形成分子。而NaCl（氯化钠）是由金属元素钠（Na）和非金属元素氯（Cl）组成的，钠原子失去一个电子给氯原子，形成正负离子，两者通过静电相互吸引形成离子键，因此NaCl是一种典型的离子化合物。2、下列离子方程式书写正确的是：A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Na++CuSO4→NaSO4+Cu+B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OC.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：FeCl3+3K++3OH-→Fe(OH)3↓+3KClD.硫酸铝溶液与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O→2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4答案：B解析：此题考察学生对离子方程式的理解和书写能力。选项A错误是因为实际反应生成了氢氧化铜沉淀而不是铜离子；选项C的错误在于没有写出正确的离子形式，且产物中的KCl不应写成离子形式；选项D虽然反应物写法正确，但产物中的氨水应写成NH4+和OH-的形式更符合实际情况。只有选项B正确地表示了碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体、水以及可溶性钙盐的过程。3、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是：A.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现。B.元素性质的周期性变化决定于元素原子量的周期性变化。C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。D.元素周期表中，同一周期元素的原子，半径从左至右逐渐增大。答案：C解析：A选项错误，元素的最高正价一般从+1递增到+7，而最低负价是从-4到-1（不包括0族和He），且并不是所有主族元素都有正价或负价的变化；B选项错误，元素性质的周期性变化主要是由于核外电子排布的周期性变化引起的，而非原子量的周期性变化；C选项正确，同主族元素自上而下，随着电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此非金属性减弱，金属性增强；D选项错误，同一周期元素的原子半径实际上是从左至右逐渐减小的，因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，对电子的吸引力增强，导致半径缩小。4、在下列各组物质中，属于同分异构体的是：A.丁烷(C4H10)和异丁烷(C4H10)B.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)C.苯(C6H6)和环己烷(C6H12)D.乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)【正确答案】D【解析】同分异构体指的是分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中丁烷与异丁烷虽然都是C4H10，但丁烷是正链结构而异丁烷是支链结构，因此它们互为同分异构体；选项B中的乙烯和丙烯，虽然都是烯烃，但分子式不同，一个是C2H4另一个是C3H6，因此不是同分异构体；选项C中苯和环己烷分子式不同，分别为C6H6和C6H12，所以也不是同分异构体；选项D中乙醇和二甲醚的分子式均为C2H6O，但是结构不同，因此它们互为同分异构体。因此正确答案为D。5、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有7个周期，18个族。B.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强。C.同周期元素从左至右原子半径逐渐增大。D.过渡元素全部都是金属元素。答案：D解析：选项A描述了周期表的基本结构，但实际上周期表有18个纵列（通常称为族），但由于某些元素的特性，有时也将它们分为更细致的组别；选项B错误，因为同主族元素从上到下非金属性实际上是减弱的；选项C错误，同周期元素从左至右原子半径通常是逐渐减小的，这是由于有效核电荷增加导致吸引电子力增强的结果；选项D正确，因为过渡元素确实全部都是金属元素，它们位于周期表的中间区域，包括两个系列：3至12族。6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：它位于周期表的第三周期，第VIIA族。它是一种金属元素。它的最高正化合价为+1。它在常温下通常以单质形式存在。答案：A解析：该元素的原子序数为17，因此它是氯(Cl)元素。根据周期表的排列规则，氯位于第三周期（因为它的电子层数为3），第VIIA族（因为它最外层有7个电子）。氯是非金属元素，并且作为卤素，它在化合物中最常见的氧化态是-1；然而，它可以表现出+1至+7的正氧化态，但+7不是其最高正化合价的常见形式。在标准条件下，氯通常以双原子分子Cl₂的形式存在，而非单质原子形式。因此正确选项是A。7、下列关于元