过程进行的任一时刻，系统的状态并非平衡态。如何改变系统的热力学状态呢？结论准静态过程气体对外界做功与过程有关。功与过程曲线的位置有关，即与路经有关。功是过程量，不是态函数。二、热量1）热量和功都是系统状态变化过程中伴随传递的能量，都与状态变化的中间过程有关，都是过程量，而不是态函数。三、内能系统内能的增量只与系统起始和终末状态有关，与系统所经历的过程无关.当热力学系统的状态变化时，可以通过作功和传热等方式改变系统的内能。那么，在一个热力学过程中,系统从外界吸收的热量,一部分使系统的内能增加,一部分使系统对外界作功.1）热力学第一定律是热现象中能量转换和守恒定律。第一类永动机是不可能制成的。2）热力学第一定律适用于任何系统的任何过程(非准静态过程亦成立),是自然界的普遍规律。例1系统从a-1-b-2-a经历一个循环，且Eb>Ea(1)试确定a-1-b，以及b-2-a过程中功的符号放热例2搅拌盛在绝热容器中的液体，液体温度在升高，若将液体看做系统，则（1）外界传给系统的热量（2）外界对系统做的功（3）系统的内能增量等于零，大于零还是小于零。例3p190习题5-2例4在p-v图上（1）系统的某一平衡态用来表示.例5下面给出理想气体的几种状态变化关系,指出它们各表示什么过程.