第一章化学反应与能量章末提能拔高练1．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应解析：选A可逆反应的正、逆反应的活化能之差等于该反应的反应热，A项正确；催化剂降低反应所需的活化能，即A曲线表示的过程使用了催化剂，B项错误；同一化学反应的ΔH相同，C项错误；图示反应为吸热反应，D项错误。2．(2019·吉林辽源五中高二检测)下列叙述正确的是()A．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1B．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选ACO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出的热量是283.0kJ，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1，A项正确；中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，与参加反应的酸碱的量无关，因此H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，B、C项错误；1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D项错误。3．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1解析：选A2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气应放出eq\f(1,2)×484kJ＝242kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等。4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1解析：选C放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误；生成1molCO2时放出bkJ的热量，所以生成4molCO2时放出的热量为4bkJ，所以A错误，C正确。5．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up9(500℃),\s\do9(30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\o(=====,\s\up9(120℃),\s\do9(101kPa))H2O(g)ΔH＝－24