合肥一中2024届高三上学期期末质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．本卷命题范围：高考范围。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Si28Fe56Co59Sr88一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是（）A．用铝热反应焊接铁轨B．在钢铁部件表面进行钝化处理C．制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹D．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼（杂草）朽（腐烂）止，黍稷茂止”2．硫代碳酸钠（NaCS）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：232NaHS+CSNaCS+HS↑。下列说法正确的是（）2232A．NaHS的电子式为B．CS的结构式为S=C=S2C．基态Na原子的核外电子排布式为3s1D．HS为非极性分子23．制取布洛芬的中间体M的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）A．M中所有原子可能处于同一平面B．M中含有手性碳原子C．M的苯环上的一氯代物有1种（不考虑立体异构）D．1molM最多能与2molNaOH反应4．已知：制备乙炔的原理为CaC+2HO→Ca(OH)+CH↑。实验室用电石（含CaC和少量CaS）222222制取乙炔时，下列对装置和试剂的分析错误的是（）A．甲中用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率B．乙中试剂X可选用CuSO溶液净化乙炔4C．用丙收集气体时，应a口进气，b口导出气体D．丁装置既可以处理尾气，又可以检验乙炔是否集满阅读下列材料，完成5~6小题。N、O元素的单质及其化合物是化学研究的热点。O、O是氧元素组成的常见单质，水溶液中存在23HO+、OH−、SiO常用于制取粗硅，氨水、硝酸是常见的化工原料。325．纯水电离产生HO+、OH−，研究发现在某些水溶液中还存在HO+、HO+等微粒。下列说法错误的35294是（）A．HO+和OH−所含电子数相同B．键角：HO>HO+323C．HO+中O原子是sp3杂化D．HO+、HO+、HO+微粒中均含有配位键3352946．下列化学反应表示正确的是（）高温A．粗硅的制取：SiO+CCO↑+Si22B．氨水与稀硫酸反应的热化学方程式：OH−(aq)+H+(aq)HO(l)∆H=−57.3kJ⋅mol−12C．Fe粉与足量稀硝酸反应的离子方程式：Fe+6H++3NO−3NO↑+Fe3++3HO322D．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O+4e−+2HO4OH−227．用低品铜矿（主要含CuS、FeS）制备CuO的一种工艺流程如下：2下列说法正确的是（）A．“酸浸”过程中FeS发生反应的离子方程式为S2−+4H++MnOMn2++S+2HO22B．“调pH”的目的是除去溶液中的Fe2+C．使用NaCO溶液“除锰”时，锰渣中可能会含有少量Mn(OH)232D．“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y2−与Z2+核外电子排布相同，W的最高价氧化物是一种共价晶体。下列说法中错误的是（）A．6gW的最高价氧化物晶体中含有共价键的数目为0．2NAB．离子半径：Y2−>Z2+C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素高D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W9．下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通入证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原反A品红溶液中，加热应B室温下，分别测定CHCOONa溶液和NaCl溶液的pH证明CHCOOH是弱酸33C将CH和CH混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中除去CH中混有的CH324324室温下，向10mL01mol．⋅L−1的AgNO溶液中加入10mL3()()D−1室温下，KAgCl>KAgBr01mol．⋅L的NaCl溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入spsp5m