专题四最新模拟题目1、某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4ClB．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质2、某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象Ⅰⅰ．溶液变为浅黄色ⅱ．溶液变蓝Ⅱⅰ．溶液保持无色ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。（1）0.5mol·L−1NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象是。（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。①产生的黄绿色气体是。②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是。③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。答案：（1）ClO−+H2OOH−+HClO（2）ClO−+2I−+H2O==I2+Cl−+2OH−（3）①向pH＝10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去②碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转（4）①Cl2②溶液中的Cl2或HClO也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝加热pH＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液③3ClO−+I−==3Cl−+IO3−3、实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一:实验一注:本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。(1)取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。(2)探究生成I2的原因。①甲同学进行如下实验:向2mLImol/LKI溶液中加入1mL______溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论:实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO3-氧化了I—。②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I—的可能性。③若要确证实验一中是NO3—氧化了I—，应在实验一的基础上进行检验______的实验。(3)探究棕黑色沉淀的组成。①查阅资料得知:CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:I吸附I2；b.__吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:实验二已知:CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32—=2I—+S4O62—(无色)；Cu++2S2O32—=Cu(S2O3)23—(无色)。由实验二得出结论:棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。②现象ⅲ为_________。③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:________________。④由实验二可推知，Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。3（共16分，除特殊标注外，每空2分）（1）淀粉蓝（两空各1分）（2）①2mol·L−1NaNO3（或KNO3）②溶液中的Cu2+，空气中的O2③NO3-的还原产物（NO、NO2等）（3）①Cu②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(LINKWord.Document.12F:\\2017-2018高三化学\\高三磨题素材\\一模\\2018海淀区高三化学第二学期期中练习参考答案.docxOLE_LINK1\a\r\*MERGEFORMATS2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解④2Cu2++4I-2CuI↓+I24、某小组设计不同实验方案比较