865有机化学考试大纲一、考试的内容1.有机化合物的命名、顺反及对映异构体命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。2.有机化合物的结构、共振杂化体及芳香性，同分异构与构象。3.诱导效应、共轭效应、超共轭效应、空间效应、小环张力效应、邻基效应、氢键的概念及上述效应对化合物物理与化学性质的影响。4.主要官能团（烯键、炔键、卤素、硝基、氨基、羟基、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化学性质及他们之间相互转化的规律。5.烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、不饱和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、简单杂环化合物、单糖等的制备、分离、鉴定、物理性质、化学性质及在合成上的应用。6.常见有机化合物的波谱（红外、核磁）7.饱和碳原子上的自由基取代，亲核取代，芳环上的亲电与亲核取代，碳碳重键的亲电、自由基及亲核加成，消除反应，氧化反应（烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、芳烃侧链的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反应），还原反应（不饱和烃、芳烃、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氢化还原及选择性还原反应），缩合反应（羟醛缩合、Claisen缩合、Caisen-Schmidt缩合、Perkin缩合），降级反应（Hofmann降解，脱羧），重氮化反应，偶合反应，重排反应（频那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的历程及在有机合成中的应用。8.碳正离子、碳负离子、自由基、苯炔的生成与稳定性及其有关反应的规律。能够从中间体稳定性来判断产物结构。二、考试的题型及比例1.化合物的命名或写出结构式6~10％2.完成反应（由反应物、条件和产物之H写出条件、产物或反应物之一）25-30%3.选择题（涉及中间体的稳定性、芳香性、芳环亲电取代反应定位规则、有机反应中的电子效应与空间效应、构象与构象分析、官能团的鉴定等）10~12%4.反应历程：典型反应的历程6~10％5.简答题：对反应现象的解释等6~10％6.分离与鉴别4~5％7.推断化合物的结构（给定化学反应、化学性质、红外、核磁等条件）8~10%8.合成题：20~25%三、考试形式及时间“有机化学”考试形式为笔试。考试时间为3小时。四、主要参考书目1.高鸿宾主编，有机化学（第四版）北京：高等教育出版社，2004年2.古练权、汪波、黄志纡、吴云东编著.有机化学.北京：高等教育出版社，2008年1/14629物理化学(一)考试大纲一.绪论与气体性质1.了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。2.掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。3.了解实际气体的状态方程（范德华方程）。4.了解实际气体的液化和临界性质。二.热力学第一定律1.理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。2.理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计算。3.明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法。4.掌握标准摩尔反应焓与温度关系。5.掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。6.了解节流膨胀。三.热力学第二定律1.了解卡诺循环。2.理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。3.掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法。4.了解热力学第三定律。5.明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及标准生成Gibbs自由能等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件。6.理解热力学基本方程和Maxwell关系。7.理解Clapeyron(克拉佩龙)方程，会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。四.多组分系统热力学1.掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。2.理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。3.理解能斯特分配定律。4.了解稀溶液的依数性。5.了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。五.化学平衡1.明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。2.理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。3.了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。