黑龙江省大庆市2019级高三化学上学期第二次阶段考试试题（12月）试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55Fe-56；Cu-64；Ba-137第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题包括18小题，1—12每小题2分，13—18每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）。1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是()A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C．“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．《大工开物·作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮－过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是（）A．“煎炼”所得物质俗称“火碱”B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作C．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应D．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NAB．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂C．56.0gFe与1.0molBr2反应，转移电子数为2NAD．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子4.下列操作规范且能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB.利用装置乙电解精炼铝C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D.利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色5．ClO2因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制ClO2的微观示意图。下列有关说法正确的是()该反应中只有共价键的断裂与形成B．该条件下，氧化性：Cl2>ClO2C．该反应中，NaClO2作氧化剂D．制取135gClO2，有4molCl2失去电子6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O7．高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如下：下列说法正确的是()A．高分子P含有三种官能团B．化合物B与乙二酸互为同系物C．化合物C的分子式为C6H10N2D．化合物A的核磁共振氢谱有三组峰8．如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是()A．整个反应快慢，由CH2-Zr…H2→状态2反应决定B．Zr+CH4→CH3-Zr…H活化能为213.6KJ·mol-1C．在中间产物中CH3-Zr…H状态最稳定D．Zr+CH4→CH-Zr…H3△H=+39.54KJ·mol-19．将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表：温度(℃)1520253035平衡时气体总浓度(×10-3mol·L－1)2.403.404.806.809.40下列说法正确的是（）A．该反应在低温条件下自发B．氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态C．其他条件不变时将容器体积变为1L，NH3平衡浓度不变D．若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO2表示的平均反应速率为4×10－4mol·L-1·min-110．从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益D．该工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯11．某化学小组用如图装置检验乙酸钴[(CH3COO)2Co]在氮气气氛中的分解产物，经查阅