会计学本节课学习(xuéxí)目标：一、单质(dānzhì)硅与半导体材料3.硅的物理性质(wùlǐxìngzhì)硅在地壳中含量(hánliàng)第二，硅的氧化物及硅酸盐构成的岩石、沙子和土壤，约占地壳的90％以上。图4-11单晶硅图4-11单晶硅硅和碳一样,其原子既不易失去(shīqù)电子，也不易得到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物．（1）常温下，化学性质(huàxuéxìngzhì)稳定（3）加热，Si能与某些非金属单质(dānzhì)反应5、硅的用途(yòngtú)用途(yòngtú)制备(zhìbèi)二、二氧化硅(èryǎnghuàguī)结晶(jiéjīng)形（石英晶体）无定形——硅藻土天然(tiānrán)水晶紫水晶天然(tiānrán)玛瑙/水晶制品水晶玛瑙///3.二氧化硅(èryǎnghuàguī)的化学性质设疑:实验室盛装(shèngzhuāng)NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞③与某些(mǒuxiē)盐反应二氧化硅(èryǎnghuàguī)的注意点：4.二氧化硅(èryǎnghuàguī)的用途SiO2的用途(yòngtú)现代通信用光缆二氧化硅的危害：在隧道开凿，石英粉加工等工作(gōngzuò)环境下易形成含有二氧化硅的粉尘，人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（旧称矽肺）。思考(sīkǎo)/Si每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心(zhōngxīn),O在四个顶角。同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。思考(sīkǎo)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3实验4-1：向饱和(bǎohé)Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸知识(zhīshi)拓展：活动(huódòng)与探究：/用H2CO3可制得H2SiO3，可证明(zhèngmíng)H2SiO3的酸性比H2CO3弱。2.硅酸(ɡuīsuān)()生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度(nóngdù)较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。硅胶的用途：干燥剂（吸水），吸附剂（多孔），催化剂的载体。本节内容(nèiróng)小结：随堂训练(xùnliàn)2.下列溶液可以(kěyǐ)盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是：4、CO2通入下列(xiàliè)各溶液中，无明显现象发生的是（）A、氯化钙溶液B、澄清石灰水C、硅酸钠溶液5.如何除去(chúqù)二氧化硅中少量的碳酸钙杂质？用化学方程式表示。7、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的（不必(bùbì)再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空：（1）锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是____________。（2）装置B所盛试剂是____________，装置B所盛试剂的作用是__________________。（3）装置C所盛试剂是____________，出现的现象是____________________________。二、硅酸盐2、硅酸盐组成(zǔchénɡ)表示/长石(chánɡshí)/滑石(huáshí)石棉(shímián)高岭土粘土(zhāntǔ)硅酸盐的丰富性和多样性（阅读(yuèdú)P77）///传统(chuántǒng)无机非金属材料/陶器(táoqì)瓷器(cíqì)陶瓷(táocí)生产原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）生产设备：陶瓷窑生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀(fǔshí)、耐高温、绝缘、易成型玻璃(bōlí)生产原料：纯碱、石灰石、石英（Na2CO3、CaCO3、SiO2）生产设备：玻璃熔炉(rónglú)反应原理：主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2主要特性：非晶体，无固定的熔点玻璃(bōlí)水泥(shuǐní)生产原料：石灰石、黏土（CaCO3、Al2O3·2SiO2·2H2O）生产设备：水泥回转窑主要(zhǔyào)成分：3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3主要(zhǔyào)特性：水泥具有水硬性具有特殊(tèshū)功能的含硅物质硅橡胶碳化硅(金刚砂,SiC)：硬度(yìngdù)大新型(xīnxíng)无机非金属材料：二、硅酸盐练习(liànxí)2、下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃(硅酸(ɡuīsuān)钠的水溶液）可得硅酸(ɡuīsuān)C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO