高中化学选修4第四章基础训练题相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32C135.5Cu64一.选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共60分)1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－==6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L4、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是（）A.将青铜器放在铁质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜5、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章6、如下图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是()A．该装置可以构成原电池，也可以构成电解池B．a电极可能发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．b电极质量可能增加D．该过程可能有大量气体产生7、pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是()A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D.Na2SO48、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变9、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色10、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用11、一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如右图所示。下列关于该电池的说法正确的是()A．通入乙醇的电极是正极B．该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2OC．放电过程中电源内部的H＋从正极区向负极区迁移D．用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44L12、【2017全国卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整用心爱心恒心姓名座号题123456789101112答案非选择题（共40分）13（共13分）、(1)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2＝2H2O．①酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其正极反应式可表示为：；②碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其负极反应式可表示为：。(2)将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。①通入甲烷的一极为，电极反应式为；