2016届长郡中学高三理综化学训练195月12日7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NAB.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为1.2NAC．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA8．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。下列有关实验的说法正确的是（）A．除去Cu2+(aq)混有的少量Fe3+，可向其中通入过量的NH3B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计C．FeCl3溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，当达到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KC1，来探究浓度对反应速率的影响D．常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，来探究H2CO3和H2SO3酸性的相对强弱9．有机物有多种同分异构体，其中能够发生水解反应且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．6种B．10种C．15种D．19种10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是（）A．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点B．Y、Z、X、W的原子序数依次减小C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性D．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物11．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。下列说法错误的是（）A．石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e一十2CO22CO32－B．在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3一—2e一2N2O5C．放电时熔融盐中CO32－向石墨I电极方向移动D．每消耗11．2L（标准状况）氢气，理论上可以制得108gN2O512．下列说法正确的是（）A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂B．1mo1在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷D．已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上13．已知常温下Ca(OH)2的KSP为5．6×10－6，在常温下将适量Ca(OH)2固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca2+和OH－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+)=1．118×10－2mol·L－1]。若t1时刻上述体系中加入100mL0．020mol·L－1CaCl2溶液，下列示意图中，能正确表示t1，时刻后Ca2+和OH－浓度随时间变化关系的是(溶液混合后的体积可以认为是混合前两溶液的体积之和）（）26．（15分）铜族元素包括铜、银、金，属于同周期系中第一副族元素，位于周期表ds区。其中，铜、银单质及其化合物在日常生产、生活中发挥着重要的作用。请回答下列问题（1）Cu(NO3)2固体不稳定在加热条件下易发生分解，写出化学方程式___________________，并用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取一定量试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用一定浓度Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________。（3）一种铜矿石中有效成分是Cu2O，为了测定有效成分Cu2O的含量，查资料知：Cu2O是不溶于水的氧化物，能溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+；测定矿石中Cu2O含量的方法分为两步：①将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，请写出此反应的化学方程式：______________________________________________________。②用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，请完成滴入K2Cr2O7溶液时发生反应的化学方程式：___K2Cr2O7+___FeSO4+____H2SO4==____K2SO4+___Fe2(SO4)3+____Cr2(SO4)3+___H2OII银及其化合物