安徽省萧县萧城一中李洪波（HYPERLINK"mailto:lhb0781@163.com"lhb0781@163.com）1．[河南省示范性高中罗山高中新校10届毕业班第一次月考]氢氧化钾是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工业原理如下图所示：下列有关说法中错误的是（）A.该电解槽的阳极反应式为4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑B.通电开始后，阴极附近溶液的PH会增大C.K+可从阳极区进入阴极区和OH-组成KOHD.除去杂质后的KOH溶液从液体出口A导出2．[河南省示范性高中罗山高中新校10届毕业班第一次月考]将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，如图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是（）A．断开K2，闭合K1时，Al电极反应为：Al+4OH－一3e一===AlO2-＋2H2OB．断开K2，闭合Kl时，由于Mg比Al活泼，故Mg失去电子被氧化成Mg2+C．断开K1，闭合K2时，电子由Mg向Al流动D．断开Kl，闭合K2时，溶液中立即会有白色沉淀析出3.[河南省示范性高中罗山高中新校10届毕业班第一次月考]（7分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：⑴a极材料为，电极反应式为。⑵电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。答案、（7分）⑴Fe,Fe－2e-=Fe2+（注意将“e-”写成“e”不给分。）⑵C，B⑶B、C白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（强调颜色准确描述，全对才给全分。）4.【陕西省渭南市2010届高三教学质量检测（Ⅱ）】用右图装置实现电解，下列说法正确的是()A.X是碳棒，Y是金属铂，a是稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.X是金属铂，Y是碳棒，a是氯化钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1C.X是金属铁，Y是金属铜，a是硫酸铜溶液，X极增重，溶液浓度减小D.X是精银，Y是粗银，a是硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1答案、B【解析】电化学知识历来是高考考查的难点问题，本题涉及电解池种类的判断、电极式的书写、产物的相关计算等。由图可知，X为电解池的阴极，发生得电子的还原反应，Y为电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；A中实质是电解水，但随着水量的减少，溶液中的c(H＋)不断增大，故pH会逐渐减少；B中总的反应式为2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，显然两极产物的量相等；C中为电镀池，相当于在铁电极上镀铜，阳极电极式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极式为Cu2＋＋2e－===Cu，故电解质溶液的浓度不变；D中不知粗银中的杂质成分如何，无从判断。5．【2010学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试】一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池示意图下图。下面对这种电池的说法正确的是【D】A．通入氧气的电极发生氧化反应B．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移C．通入乙醇的电极是正极D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4=2H2O6．【2010年度哈师大附中高三上学期第一次月考】将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D）A．1:2:3B．3:2:1C．.6:3:1D．6:3:27．【湖北咸宁众望高中2010届高三摸底考试化学】用铅蓄电池电解苦卤水(含C1－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是【B】A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+B．铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加C．铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，b电极首先放电的是Br－8、[桂林十八中07级高三第一次月考]用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中，H+浓