榆树一中2017—2018学年度高二下学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时70分钟。第I卷（选择题共48分）1.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成：A3d10B3f10C3s23p63d2D3s23p64s22．下列关于能层与能级的说法中正确的是：A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。3.外围电子构型为4d35s2元素在周期表中的位置是（）A．第五周期第ⅡB族B．第五周期第ⅤB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族4．各周期包含的元素为（）A、2、8、18、32、72、98B、2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32D、2、8、18、32、32、725．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、2D、36．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是()A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p27．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键8．下列分子的中心原子是sp2杂化的是()A．PBr3B．CH4C．H2OD．BF39.下列说法中错误的是：……………………………………()A、SO2、SO3都是极性分子B、在和中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点10．下列变化中释放能量的是()A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6B．N≡N(g)―→N(g)＋N(g)C．2px22py12pz1―→2px12py12pz2D．2H(g)―→H—H(g)11．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对12．下列各组物质中发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和氯化氢溶于水B.氯化钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硫和氧化钠熔化13．干冰熔点很低是由于（）A.CO2是非极性分子B.C=O键的键能很小C.CO2化学性质不活泼D.CO2分子间的作用力较弱14.下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A、①②③④⑤B、①②③⑤C、①②③④D、①②③15．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是…………………………...（）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-16.有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）Pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:………………………………….（）A、氢化物受热易分解B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C、其单质既有氧化性又有还原性D、是植物生长所需要的一种营养元素第II卷（共52分）二、填空题（每空2分）17.(10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则它们形成化合物的化学式为（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素正三价离子符号为，（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。18．（16分）如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。(1)写出过氧化氢分子的电子式________。(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)____。①分子中有极性键②分子中有非极性键③氧原子的轨道发生了sp2杂化④O—O共价键是p—pσ键⑤分子是非极性分子(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是____________。(4)过氧化氢易溶于水，主要原因是_______