高二年级化学试卷1、命题范围：高中化学人教版选修四第二、三章2、考试时间：90分钟分数：100分3、第I卷为客观题48分，第II卷为主观题52分命题人：沈阳矿务局中学化学组审核人：李敏第I卷（选择题,共16小题，每题3分，共48分）1.常温下，在0.1mol·L－1的氨水溶液中，水的离子积是()A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－152.下列说法正确的是（）A.活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子D.加入催化剂对化学反应速率无影响3.在恒温恒容的密闭容器中进行可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A.加入合适的催化剂，可提高N2的转化率B.若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.当密度不再发生变化时说明该反应已经达到平衡了4.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液c(H+)c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水.A.①②B.①③C.②④D.③④5.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100℃,pH=6D.向水中加少量的明矾6.把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1,下列结论错误的是()A.A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B.平衡时,C的浓度为0.25mol·L-1C.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1D.平衡时,容器内压强为原来的0.875倍7.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.pH<7的溶液一定是酸溶液B.pH=1的一元酸和PH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+(H2S)8.下列说法中正确的是（）A.已知t1℃时，反应C+CO2⇌2CO△H＞0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B.在恒容容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均变大C.当一定量的锌粉和过量的6mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些NaNO3溶液浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4Cl溶液中NH4+浓度的大小顺序为:②＞①＞③9.下列说法中不正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15，则在常温下的Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍10.已知0.1mol·L-1的NaHSO3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()A.c(SO32-)>c(H2SO3)B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)D.c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+2c(SO32-)abc11.中学常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列对图象的叙述正确的是()A.根据图(1)可判断可逆反应A2(g)+3B2(s)2AB2(g),正反应是放热反应B.图(2)可表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)的影响,乙的压强大C.图(3)可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D.根据图(4)可知,a点对应的KSP等于c点对应的KSP1101000HAHBpHa0Vml12.pH＝1的HA、HB两溶液各1