7.化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是（）A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，1.5g甲基（—CH3）中含有的电子数为NAB．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NAC．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NAD．0.lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3NA9．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．化合物X不能发生氧化反应10．下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A制备NH4Cl晶体将NH4Cl饱和溶液蒸干B证明溶液中含有Fe2+向溶液中依次滴加新制氯水和KSCN溶液C比较Al和Al2O3熔点的高低将铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动D验证SO2具有漂白性将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去A．AB．BC．CD．D11．中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是（）A．W、Y的单质均能支持氢气燃烧B．简单离子的半径：X>Y>WC．含X元素的盐溶液一定呈酸性D．W、X、Y、Z均属于短周期元素12．以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极B．若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NAC．b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-D．为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO313．羟氨在水溶液中的电离方程式为：，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OHˉ浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A到D溶液中，电离常数不变B．由A到D，水电离出的逐渐减小C．B点对应的溶液中D．C点对应的溶液中26．锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。②BaSO4的溶度积常数为2.2×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol。(1)工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。(3)浸取后加入硫酸的目的是用离子方程式表示。(4)产品纯度检测：称取2.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。①滴定反应达到终点的现象是__。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为___(请列出计算式，无需计算)。(5)由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有。27．乙酰苯胺()在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。温度/℃20255080100溶解度/(/100水)0.460.560.843.455.5实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将过量乙酸酐放入三颈烧瓶中，在中放入新制得的苯胺。