第三章热力学第二定律引用参考资料（1）天津大学物理化学习题解答（第五版）；（2）江南大学课件附带习题中选择题和填空题部分；（3）2001－山东大学－物理化学中的术语概念及练习；一、填空题1．某热机循环一周，从高温热源吸收200kJ，向低温热源放热100kJ，则W(pV)（）-100kJQQ2．在高热源T和低温热源T之间的卡诺循环，其热温熵之和12=（）。12TT12循环过程的热机效率η=（）。TT0，12T13．100℃、1大气压下的水，恒温恒压下蒸发成100℃、1大气压的水蒸气，则S（）0，G（）0。S>0、G=04．一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀，吸热Q=600KJ，对外所做功为可逆功的40%，则系统的熵变ΔS=（）。5kJK-1QW600kJSrr5kJK-1TT0.4300K5．1mol单原子理想气体从p1、V1、T1等容冷却到p2、V1、T2，则该过程U（）0，S（）0，W（）0（填）。U<0，S<0，W=06．乙醇液体在常压、正常沸点温度下蒸发为乙醇蒸汽，过程的H与S的关系是（）；H与Q的关系是（），计算H所需要的热力学基础数据：（）或者（）和（）。HS；QH；乙醇在正常沸点下的蒸发焓H；乙醇液体在正常沸Tvapm点下的标准摩尔生成焓H；乙醇蒸气在正常沸点下的标准摩尔生成焓Hfmfm7．某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程，系统从环境得到10KJ的功，则系统与环境交换的热Q=（）；ΔSsys=（）；ΔSamb=()。-10kJ；0；33.33JK-1因为循环过程UQW0；8．298K气相反应CO（g）+1/2O（g）=CO2（g），该反应的GAUH（填）。GA，UH9．下列过程中，系统的U、S、G何者为零：（1）理想气体向真空恒温自由膨胀（2）某一循环过程（3）可逆相变过程下列过程中，系统的U、S、G何者为零：（1）U=0（2）U=0、S=0、G=0（3）G=010.克拉佩龙方程的应用条件是克劳修斯-克拉佩龙方程的应用条件是纯物质的任意两相平衡，纯物质的气-液或气-固两相平衡11.液态SO的蒸汽压与温度的关系为2p1427.7K14257KHSOvapAlg2-10.442，则其正常的沸点为PaTT2.303RT（）K，H（）kJmol-1.vapm262;27.3012.1mol单原子理想气体从同一始态体积的V开始，经历下列过程后变至10V，11计算：（a）若经恒温自由膨胀，则S（）JK-1；（b）若经恒温可逆膨胀，则S（）JK-1；（c）若经绝热自由膨胀，则S（）JK-1；（d）若经绝热可逆膨胀，则S（）JK-1。n1mol，单原子理想气体，VV10V，C1.5R121V,m（a）恒温自由膨胀SnRlnV/V8.314JK-1ln1019.14JK-121（b）恒温可逆膨胀SSa（c）绝热自由膨胀Q0,WU0，T不变，故SSa（d）绝热可逆膨胀2SQ/T0r1R/C或T/TV/VV,m所以SnClnT/TnRlnV/V02112V,m2121二、选择题1．若在两个不同温度的热源（T1，T2）间，用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50％，当改用非理想气体进行循环时，其热机效率如何变化?(设均为可逆)（）A.减少B.不变C.增加D.等于零答案：B2.气体在节流膨胀过程中其熵值（）.A.增加B.减少C.不变D.难以确定答案：A3．一气体经不可逆循环后，系统和环境的熵变是什么（）A．S(体)>0,S(环)=0B.S(体)=0,S(环)>0C.S(体)=0,S(环)<0D.S(体)>0,S(环)>0答案：B4．在383K，p下，1mol过热水蒸气凝聚成水，则系统、环境及总的熵变为（）A.S系<0,S环<0,S总<0;B.S系<0,S环>0,S总>0C.S系>0,S环>0,S总>0;D.S系<0,S环>0,S总<0答案：B5.若一化学反应的Cp=0,则