2015—2016学年度高一年级下学期第二学程质量检测长春市第五中学长春市田家炳实验中学化学试卷化学试卷命题人：陈立春审题人：窦长红时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子量：N－14O－16S－32P-31Si－28C－12Ca－40O－16H－1Cl－35.5Na-23k-39Ba-137Ag-108Cu-64Mn-55Mg-24AI-27第Ⅰ卷（选择题共50分）1．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是()A．61B．114C.175D．2892．下列氢化物中稳定性最强的是（）A．H2OB．NH3C．H2SD．HF3．下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（）A．BrB．KC．SD．Cl4．下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成5.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④6．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）A．SO2B．NH3C．HClD．Cl27.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是()A.Fe(NO3)3B.HClC.NaHSO4D.NaHCO38．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式()A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO49.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是()PB．SC．ClD．Si10．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x+1②x+8③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥12．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O13．下列说法正确的是()A．Fe和Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变14.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是A．v正(N2)=v逆(N2)B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=3v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰215．在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为A．6sB．4sC．3sD．2s16.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡；④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞DC＞A17．下列有关化学用语表示正确的是()A．次氯酸的电子式B．S2－的结构示意图：C．质子数为92，中子数为143的铀原子：23592UD