会计学氧化(yǎnghuà)还原反应双基与配平【问题(wèntí)引入】一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立(duìlì)又统一。【练习1】判断下列哪些反应(fǎnyìng)是氧化还原反应(fǎnyìng)？理由？（1）．Na2O+H2O=2NaOH（2）．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3（3）．IBr+H2O=HBr+HIO（4）.NaH+NH3=NaNH2+H2↑【练习2】用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子(diànzǐ)三者的物质的量之比.1、依据(yījù)金属、非金属活动性顺序表金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu非金属：FClBrOIS金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。3、依据(yījù)元素的化合价如硫元素(yuánsù)的常见化合价：氧化(yǎnghuà)性：氧化(yǎnghuà)剂＞氧化(yǎnghuà)产物还原性：还原剂＞还原产物类别三、氧化还原(huányuán)反应的基本规律【重点(zhòngdiǎn)突破】【例题1】在下列各组物质(wùzhì)中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S【重点(zhòngdiǎn)突破】【例题2】根据下列反应(fǎnyìng)，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3>I－>Fe2+>NOB、I－>Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I－>H2SO3>NOD、NO>Fe2+>H2SO3>I－【重点(zhòngdiǎn)突破】【重点(zhòngdiǎn)突破】【练习(liànxí)3】（已知还原性：I->Fe2+>Br->Cl-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：【重点(zhòngdiǎn)突破】【练习4】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素(yuánsù)X在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+4配平下列(xiàliè)反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3[学生练习]配平下列(xiàliè)反应方程式：[例题分析(fēnxī)]配平下列反应方程式：Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2OMnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2OCl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO3[学生练习]配平下列(xiàliè)反应方程式：[讨论与研究(yánjiū)]配平下列反应方程式配平氧化还原(huányuán)反应方程式小结：再见(zàijiàn)！