2014.101.化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值为()化学键Si—OO=OSi—SiSi—ClSi—C键能kJ·mol－1460498.8176360347A．+989.2kJ·mol－1B．－61.2kJ·mol－1C．－989.2kJ·mol－1D．－245.2kJ·mol－12.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池正确的是()Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价[学优高考网]该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+充电时，阴极发生的电极反应式为：3．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则说法不正确的是()A．电源B极是负极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷4．如图所示，下列叙述正确的是()ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XA.Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生D．X与滤纸接触处变红5．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属6．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是()A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中7．一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是()A．N2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料C．阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－―→2NH3D．该过程的总反应式是N2＋3H2eq\o(=======,\s\up7(通电),\s\do5(一定条件))2NH38．用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸，如图所示。电解过程中①、②、③、④处的生成物依次是()A．硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠B．硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠C．亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸D．亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu[C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动10．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是()[gkstk.Com]A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．放电时负极反应：MH＋OH－―→M＋H2O＋e－C．充电时阳极反应：NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化11．利用如图装置可完成很多电化学实验。下列有关叙述不正确的是()[A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小12.25℃、101kPa条件下2N2O5（g）==4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行的