高考化学第一轮复习知识点：元素周期表元素周期表小结：、16、15、14、13、2、1纵行，其中第18元素周期表共分七个纵行17纵行序号的(族A族、ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族、ⅣA族、ⅢA族、ⅡA依次为Ⅰ、3第);个位数与主族序数相等族、B七个纵行依次为Ⅲ12、11、7、6、5、4B族、ⅠB族、ⅦB族、ⅥB族、ⅤBⅣ纵行序号个位数与副族序数(族B族、Ⅱ族。0纵行称为18第;三个纵行为合称为Ⅷ族10、9、8第);相等族称为碱金属元素AⅠ族称为铝族AⅢ;族称为碱土金属元素AⅡ);氢除外(;族称为氧族元素AⅥ;族称为氮族元素AⅤ;族称为碳族元素AⅣ;元素族称为AⅦ卤族元素。种元(8、二)种元素(2元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一第四);只有主族元素(周期为短周期)种元素(8三、)素、)种元素(18五、)种元素(18目前已排(第七周期);既有主族元素，又有过渡元素(周期为长周期)种元素(32六为不完全周期。)种元素26惰(越在右上部的元素;在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强，其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强)性气体除外的元素是氟。其氧化物或氢氧化物在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，等。Al、Be一般具有两性，如过渡元素的价电子是指其最外层电子;主族元素的价电子是指其最外层电子镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层;和次外层的部分电子的部分电子。，)种稀有气体元素6包括(种非金属元素22种元素中，只有112在目前的过渡元素全部是金属元素。;种都是金属元素90其余一般在周期表的右上部的元素位置靠近的元素性质相近。在元素周期表中，;用于合成新农药过渡元素用于;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序104从原子序数为、主族序数分别相等。第七周期若排)三号元素110、109、108包括(数、Ⅷ族号。118族元素的原子序数为0满，最后族元素的原子序数之差可能为A族和第ⅢA同周期第Ⅱ10.第二、三两周1(。)第六周期25(或)第四、五两周期11(或)期元素所在的第yB同主族的种元素，a周期有n所在的第xA若主族元素11.、xA种元素，当b周期有n+1y=x+a;族时，则有：A族、ⅡIA位于第yB族时，则有：AⅦA~位于第ⅢyB、xA当。y=x+b十四、构、位、性的规律与例外中无中子。(1H)一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子如第一周期是从氢元素开元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，始。种元素到20等Al、P、F、Na大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但目前为却未发现稳定的同位素。族中元素组成的晶体常常属A且Ⅳ一般认为碳元素形成的化合物种类最多，据有些资料说，氢元(于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。)素形成的化合物最多元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如的相对原18Ar的相对原子质量。19K子质量反而大于与40K、18F与18O质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如40Ca族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接A族中只有ⅦAⅦA~Ⅳ化合。活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但熔(却是共价化合物AlCl3个电8所有原子都达到了最外层为沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为。)子的稳定结构相反。P和N一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但9.、NH4Cl非金属元素之间一般形成共价化合物，但10.等却是离NH4NO3子化合物。离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子11.存在。CaC2、FeS2、Na2O2如含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，12.等是离子化合物。是极性分子。O3单质分子不一定是非极性分子，如13.CaH2、NaH如价，-1但在金属氢化物中氢为价，+1一般氢化物中氢为14.等。非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。15.而属等不是酸性氧化物，NO、CO但非金属氧化物一般为酸性氧化物，16.于不成盐氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧17.2KOH+Mn2O7==2KMnO4等反而属于酸性氧物，CrO3、Mn2O7如：化物，等也不属于碱性MnO2、+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。但也熔沸点越高，一般分子量越大，，)分子晶体(组成和结构相似的物质18.，HF>HCl有例外，如、H2O、HF，因