7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质8．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NAB．11gT2O超重水中含有的中子数为5NAC．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NAD．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA9．戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A．与浓氢溴酸卤代B．与浓硫酸共热消去C．铜催化氧化D．与戊酸催化酯化10．下列由实验现象得出的结论正确的是:操作及现象结论A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色11．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是（）A．N电极上每消耗22.4L气体（标准状况）时，则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区B．若装置乙所需的电能来自装置甲，则b极应与X极连接C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+D．由装置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO12．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定不正确的是（）A．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42-)B．c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C．c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100mol·L-1+c(HC2O4-)D．c(HC2O4-)=c(C2O42-)的点的坐标为（4.3，0.5)，则Na2C2O4的水解平衡常数为Kh=1×10-9.713．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>Y>XC．W、X形成的1∶1型的化合物有很多种D．X的最高价氧化物的水化物为强酸①用砂纸小心的打磨镁条，获得其表面物质的粉末状样品；②取样品少许，进行水溶性试验，发现该粉末不溶于水；③另取样品少许，加热后有水蒸气生成：④再取样品少许，加入稀硫酸，产生气体通入澄淸石灰水中，石灰水变浑浊。（1）甲同学根据已有知识初步预测：镁条表面的灰黑色物质是碳酸氢镁。上述实验（填序号）可以推翻甲同学的预测。（2）乙同学预测镁条表面的灰黑色物质是碱式碳酸镁，并经过査阅资料获得如下信息：碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z（x、y、z为正整数）难溶于水，可溶于稀硫酸，受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水。请写出碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)溶于稀硫酸的离子方程式（用字母x、y、z配平）：。II．为确定该灰黑色物质的组成，小组成员设计了下图所示的实验装置（夹持仪器未画出）进行定量探究，他们在连接好仪器、检验气密性良好后，装入相应的足量药品。（1）A处U形管中所盛放的药品的作用是。（2）丁同学提出，在称量相应装置的初始质量前，需要先打开活塞K1鼓入一会儿空气。鼓入一会儿空气的目的是。（3）实验开始加热前，需要分别称量B处玻璃管中装入的样品质量和装置的初始质量（填序号）（4）装置B中的反应完全后，需要，然后再分别称量相应装置的最终质量。（5）丙同学提出需要在E处进行改进，请你描述出丙同学的