2016级高三学年上学期10月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Cu64、Al27、Fe56、K39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列关于化学键的说法正确的是()A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【答案】B【解析】试题分析：A、C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，例如尿素分子中只有共价键，A错误；B、不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，例如双氧水中还含有非极性键，B错误；C、含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如乙醇是非电解质，C错误；D、分子间作用力不能影响分子的稳定性，分子的稳定性与共价键有关系，D错误，答案选B。考点：考查化学键判断2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8【答案】C【解析】A.10与19分别是Ne和K，二者不能形成化合物，A错误；B.6与16分别是C和S，二者以共价键形成化合物CS2，B错误；C.11与17分别是Na与Cl，二者形成离子化合物氯化钠，C正确；D.14与8分别是Si与O，二者以共价键形成化合物SiO2，D错误，答案选C。3.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()A.－69.4kJ·mol－1B.－45.2kJ·mol－1C.＋69.4kJ·mol－1D.＋45.2kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：根据盖斯定律：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/molNH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL（1）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，答案选D。考点：盖斯定律4.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族【答案】B【解析】【详解】A．第一周期不含碱金属元素，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故A错误；B．第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故B正确；C．第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表共有十八个纵行，分为16个族，元素周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了元素周期表的结构及应用，把握周期表的结构及元素的位置等为解答的关键。本题的易错点为C，要注意一些特殊的原子的结构。5.下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【答案】B【解析】试题分析：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。故选B。考点：考查金属冶炼的一般原理【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼。6.下列叙述正确的是()A.铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B.若存在简单阴离子R2－，则