教学目的：1、掌握比色分析法的特点、方法原理，应用范围和一些专业术语。2、明确溶液颜色与光吸收的关系。3、掌握朗伯-比耳定律的物理意义及其应用。教学重点：朗伯-比耳定律教学内容：第一节概述一、比色分析法比色分析法：利用比较溶液颜色深浅的方法来确定溶液中有色物质的含量。有色物质溶液颜色越深，浓度越大；颜色越浅，浓度越小。二、比色分析法测定步骤①选择适当显色剂，使被测组分转变成有色物质，称为显色阶段。测定无色溶液时要进行显色阶段。②选择最佳条件测定溶液的深浅度，称为比色阶段。三、发展过程：目视比色法→光电比色法→分光光度计（吸光光度法）四、比色与分光光度法的特点比色和分光光度法主要用于测定微量组分。1、灵敏度高：测定试样中微量组分（1～0.001%）常用方法，甚至可测定10-4~10-5%的痕量组分。2、准确度高：一般比色法相对误差为5～10%，分光光度法为2～5%，其准确度虽比重量法和滴定法低，但对微量组分的测定已完全满足要求。如采用精密分光度计，误差将减少至1～2%。3、应用广泛：几乎所有的无机离子和许多有机化合物都可以直接或间接地用比色法和分光光度法进行测定。4、操作简便、快速，仪器设备也不复杂。例如：试样中含Cu量为0.001%，即在100mg试样中含Cu0.001mg，用比色法可以测出。如用碘量法进行滴定分析测定：设Na2S2O3溶液浓度为0.05mol/L，消耗体积为V（mL），则：·VV=0.0003（mL）所需Na2S2O3标准溶液0.0003mL，无法用化学分析法来测定，但比色和吸光光度法完全可以准确的测定其含量。第二节光的基本性质：光具有两象性：波动性和粒子性波动性：入ν=c入：波长（nm）ν：频率（Hz）c：速度（3×1010cm/s）例如：光的反射、折射、衍射、偏振、干涉等现象。2、粒子性：E=hν×10-34J·s）ν：频率不同波长（或频率）的光，其能量不同。入大—E小；E大—入小。第三节溶液颜色与光吸收的关系一、光谱的分类可见光：混和光，由波长400～760nm的电磁波按适当强度比例混合而成，因人们视觉可觉查到，故称为可见光。紫外光：电磁波的波长小于400nm。红外光：电磁波的波长大于760nm。各种单色光的波长日光紫外线可见光红外线无色紫蓝青蓝绿黄绿黄橙红无色400-450450-480480-490490-500500-560560-580580-600600-650650-760<400nm>7601、互补色：当将某两种颜色的光按适当强度比例混合时，可以形成白光，这两种色光就称为互补色光。光色互补示意图溶液所以呈现不同的颜色是由于该溶液对光具有选择性吸收。例如：当入射光（白光）全部透过溶液时——溶液无色透明。当入射光（白光）全部被溶液吸收时——溶液黑色。当入射光（白光）通过KMnO4溶液时，该溶液选择性吸收绿色波长的光，而将其它的色光两两互补成白光而通过去，只剩下紫红色，未被互补，所以KMnO4呈现紫色。例如：K2CrO4吸收蓝色光溶液呈黄色2、吸收曲线：将不同波长的光依次通过一定浓度的有色溶液，分别测出它们对各种波长光的吸收程度，用吸光度A，或光密度D和消光度E表示。然后以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，画出曲线，所得曲线称为光的吸收曲线（吸收光谱），如下图所示。3412KMnO4溶液吸收曲线1--c(KMnO4)=2×10-5mol/L；2—c(KMnO4)=4×10-5mol/L；3—c(KMnO4)=6×10-5mol/L；4—c(KMnO4)=8×10-5mol/L由图可见：在可见光区内，KMnO4溶液对波长为525nm左右的绿色光的吸收程度最大，而对紫色和红色光很少吸收。KMnO4溶液入最大=525nm，浓度不同时，其最大吸收波长不变，但浓度越大，吸收程度（光的吸光度）越大，吸收峰会越高。第四节光的吸收定律（朗伯—比尔定律）当一束平行的波长为入的单色光通过一均匀的有色溶液时，光的一部分被比色皿的表面反射回来，一部分被溶液吸收，一部分则透过溶液。如图所示：Io==Ia+Ir+ItIo入射光的强度；Ia被吸收光的强度；Ir反射光的强度；It透过光的强度。在光度分析中，反射光强度Ir因使用同种质料的比色皿，反射光强度不变，因此反射所引起的误差互相抵消。则：Io==Ia+It讨论：Ia大It↘；则光减弱越多。比色分析法的实质：透过光强度的变化。如果：浓度c大—Ia大；液层厚度L大—Ia大。当入射光波长不变时，光吸收程度与溶液的浓度和液层厚度有关。It透光度或透光率：T=IoT大，光的吸收小；T小，光的吸收大。吸光度：A=log(Io/