（时间：3小时满分：100分）题号1234567891011满分988510111079914H08相对原子质量HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTc[98]RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLa－LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPo[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LrRfDbSgBhHsMtDs第第题（9分）1．35Cl和37Cl（1分），100︰35（1分）2．70：54.9%；72：38.4%；74：6.72%。（每种质量数各0.5分，其体积分数各1分）3．CH3CH2CH(OH)CH3（2.5分）题（9分）相对强度m/z利用质谱仪来分析分子结构已经成现代化学重要的技术，其原理为利用电子撞击分子（M）使它产生阳离子团（M＋）或分子裂解产生的阳离子团在磁场飞行的差异，而侦测各种离子，图谱的横坐标为质量与电荷比（m/z），纵坐标为强度代表所产生粒子数的多寡。右图为氯甲烷的质谱分析，其中m/z＝15是氯甲烷经过裂解产生甲基阳离子[CH3]＋的讯号，而m/z＝50与52则是氯甲烷阳离子[CH3Cl]＋的讯号。利用图谱资料，回答下列问题：1．自然界中氯的同位素是_____________，且其含量比为____________。2．写出自然界中氯气各种可能的质量数，以及每种质量数的氯分子在氯气中所占的体积分数。3．某学生在资料中看到C4H10O的质谱图，该化合物分子在m/z＝31、41、43、56以不同形式断裂形成烃基阳离子，写出C4H10O结构简式。第第题（8分）1．Be3Al2Si6O18＋20OH－＝3BeO22－＋2AlO2－＋6SiO32－＋10H2O（3分）2．[NH2CH2CH2NH2][MnV3O7F5]（3分）3．K12V10O31（2分）题（8分）某些金属或非金属在杂化材料中主要采用四面体构型，如图1表示，端位原子位于正四面体的顶点，中心原子位于正四面体的体心（俯视图中被端位原子挡住）。图2至图5中，这些多面体通过共角、共边及共面堆积成不同的构筑块，为杂化材料提供无机阴离子骨架。1．图3是绿柱石的硅氧四面体形成的阴离子骨架，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式。2．图4是锰、钒与氧、氟形成的四面体的电中性四元环，其中锰(Ⅳ)、钒(Ⅴ)个数比为1︰3。1个乙二胺分子可以通过形成多点氢键嵌入其中，写出该嵌合物的化学式。3．图5是钒氧四面体的单链。十钒酸簇的阴离子是钒(Ⅴ)氧四面体的无支链单链，写出其钾盐的化学式。第第题（8分）1．973K时，K＝K1/K2＝1.47/2.38＝0.618；1173K时，K＝K1/K2＝2.15/1.67＝1.29（各1分）2．n(H2×105××973)＝255moln(CO2)＝(255×0.6)2/(255××0.618)＋255×0.6＝524molV(CO2)＝(524×××105)＝3（各1分）×105××1173)＝410mol由于反应前后，总物质的量不发生变化，故CO2和H2的最初的物质的量都为410/2＝205mol设CO2和H2都转化了xmol，则：x2/(205-x)2＝1.29，解之得x＝109mol转化率为109/205＝53.2%。（3分）题（8分）反应1：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应2：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2；反应3：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3。在不同温度时K1、K2的值如下表：T/KK1K297311731．温度973K时，K3＝___________；1173K时，K3＝___________。2．0×105Pa时，向反应容器通入3H2，要使H2的转化率达到60%，计算至少通入CO2的体积。3．在1173K时，向3的容器内通入物质的量比为1︰1的CO2和H2，一段时间后，反应3达到平衡状态，容器内压强为0×105Pa，计算H2的转化率。AB第第题（5分）1．YBa2Cu3O7（2分）2．/cm3（3分）题（5分）右图是两个高温超导物质的单位晶格结构。1．物质A的化学式是_____________。2．如果晶体B的晶胞参数为：a＝c＝272pm。计算晶体B的密度。第第题（10