你们好第二节原子结构与元素周期表复习：基态原子的核外电子排布三大原则鲍林近似能级图科学探究知识回顾：元素周期表的结构[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。展示电子排布的周期表一、核外电子排布与周期的划分1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原子和35号溴原子的价电子排布。写出碱金属元素基态原子的电子排布结论：各族元素原子的价电子排布1）外围电子结构一般相同规律:由元素的价电子结构判断.1.nsXn周期XA族（1S2为0族）2.ns2npXn周期(2+X)A族（=8为0族）3.(n-1)dXnsYn周期(X+Y)B族(X+Y≤7)X+Y>7时为n周期VIII族4.(n-1)d10nsXn周期XB族核外电子排布与区的划分周期周期周期周期周期按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？最后1个电子填充在轨道上，价电子的构型是或，位于周期表的侧，包括和族，它们都是，容易失去电子形成或价离子。最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是，位于周期表侧，包括族元素。大部分为元素。s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是，常有可变化合价，为过渡元素。它包括族元素。价层电子构型是，即次外层d轨道是的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括族，处于周期表d区和p区之间。它们都是，也属过渡元素。最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。[例题]某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n＝3，l＝2，m＝2，ms＝+1/2。试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式。（2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。三.核外电子排布与原子半径原子半径的几种形式(见书P17图1-2-9)【分析图1-2-10主族元素的原子半径变化示意图】1.观察同一周期元素原子半径的变化.2.观察同一主族元素原子半径的变化.B2.下列离子中，半径最大的是（）A、O2-B、S2-C、Mg2+D、Cl-作业：A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：（1）A、B元素形成的酸酐的化学式。（2）D元素的单质与水反应的化学方程式。（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小：<（用分子式表示。）（4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是(用元素符号表示,下同),第一电离能最小的是。