湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考（一）化学试卷一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是A.丹霞地貌的岩层因含FeO而呈红色B.为增强口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，铝合金属于金属材料C.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与NO有关2.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是3.亚铁氰化钾K4FeCN6俗名黄血盐,在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为Fe+6HCN+2~K2CO3=K4FeCN6+H2↑+2CO2↑+22O。设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.27~gHCN分子中含有π键数目为NAB.配合物K4FeCN6的中心离子价电子排布式为3~d6,该中心离子的配位数为6C.每生成1~molCO2时,反应过程中转移电子数目为4NAD.K2CO3中阴离子的空间结构为平面三角形,其中碳原子的价层电子对数目为44.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验,操作正确且能达到目的的是A.用甲装置制取NaHCO3B.用乙装置可制备无水MgCl2C.通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性D.丁装置可用于测定碘化钾溶波的浓度5.类比是一种重要的学习方法,下列“类比”正确的是A.3~N与盐酸反应生成NaCl和4Cl,则Mg3~N2与盐酸反应生成MgCl2和4ClB.钠在空气中加热能生成过氧化钠,则锂在空气中加热也能生成过氧化锂C.可用NaCl固体与浓硫酸加热制HCl气体,则可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体D.CO2中C为sp杂化,则SiO2中Si也为sp杂化6.“84”消毒液（有效成分为NaCIO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+=HClOB.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性C.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO=Cl2↑+2OD.加酸可以提高“84”消瑇液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用7.下列离子方程式正确的是A.1~mol⋅L−1的NaAlO2溶液和2.5~mol⋅L−1的HCl溶液等体积均匀混合:2AlO2−+5H+=Al3++AlOH3↓+2OB.MgHCO32溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO3−+OH−=MgCO3↓+2OC.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO−+SO2+2O=CaSO4↓+2HClD.向200~mL2~mol⋅L−1的Fel2溶液中通入标准状况下11.2~L的氯气:4Fe2++6I−+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl−8.按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是9.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是A.电负性：O>S,该系列离子中不存在非极性共价键B.1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol电子可生成2molHSO4−C.2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子D.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价10.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是A实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集C.实验③中铁发生了钝化D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关11.用磁铁矿(主要成分Fe3O4,含Al2O3和SiO2等杂质)制取FeCO3的工艺流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的浸出率B.“调节pH”时应控制溶液的pH大于3.3C.“沉铁”时应将“过滤1”的滤液滴加到Na2CO3溶液中,并不断搅拌D.“过滤2”所得滤液中的溶质为Na2SO412.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气,氨气是重要的化工原料,通过氨氧化法可制得硝酸,反应过程如下图:硝酸是一种强氧化性酸,制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物NOx,应处理后才能排放。下列说法正确的是A.BaSO3固体能溶于稀硝酸,生成BaNO32,同时放出SO2气体B.工业上,当转化①的反应达到平衡时,需不断地从混合气体中分离出NH3,将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率C.工业尾气中NOx常用碱液吸收处理,NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收